염산 pH구하기

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염산 pH구하기

작성일 2024.04.19댓글 1건
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Q1. 0.003N HCl의 pH는?
: HCl은 강산이므로 모두 해리된다. 따라서 pH= -log(0.003)= 2.523

Q2. 만일 0.1M HCl 용액에 분말 NaOH를 pH가 7.3에 이를때까지 넣어 녹이면 이 용액의 최종 [OH-]는?
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1. Q1 문제는 그냥 [H+]에 0.003 넣어서 풀었는데
Q2 문제에서 초기 HCl pH를 구하려 할때, 왜 0.1을 넣어서 풀면 안되죠?

2. 당량점의 pH를 구하는 문제에서는 헨더슨 하셀바흐식을 사용할 수 없다는데 왜죠?



profile_image 익명 작성일 -

1. Q1 문제는 그냥 [H+]에 0.003 넣어서 풀었는데

Q2 문제에서 초기 HCl pH를 구하려 할때, 왜 0.1을 넣어서 풀면 안되죠?

초기 HCl의 pH는 0.1 넣어서 구하시면 됩니다.

그래서 pH는 1이에요.

​

근데 Q2는 pH 7.3에서의 수산화이온의 농도를 묻는거라서,

굳이 초기 HCl의 pH를 구할 필요가 없어요.

​

​

2. 당량점의 pH를 구하는 문제에서는 헨더슨 하셀바흐식을 사용할 수 없다는데 왜죠?

말로 설명하는 것보다 직접 느껴보시는게 좋아요.

그러니 그냥 한번 직접 적용해보세요.

핸더슨-하셀바흐식이 어려운 수식도 아니잖아요.

​

핸더슨-하셀바흐식에 숫자넣으려고 시도하자마자 바로 눈치채실 겁니다.

​

곧바로 어려움을 느끼실텐데, 그 어려움이 맞는 이유인지 궁금하시면 댓글 주세요.

굳이 추가질문 주실필요는 없어요.

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