ph구하기
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우선 CaCO3 1g 을 중화하는데 필요한 HCl의 양은 다음과 같습니다.
CaCO3 + 2 HCl => CaCl2 + H2O + CO2
100g...........73g =35%=208.6g=173.8mL
1g...................................2.08g =1.73mL
즉 위 계산에서 염산 10mL 중 1.73 mL 만 소모되고 나머지 8.27mL 는 그대로
물에 혼합되는데 부피는 1000mL 로 보면 되겠군요. (주 : 분자량이 다른 두 용액을
혼합하면 약간의 부피변화가 있어 수축하는 경향이 있으나 무시할 정도일것으로
생각되며 탄산칼슘의 부피가 일부 증가 요인이 되므로 상쇄 될것으로 보고 무시함)
그러면 염산 8.27mL 의 몰수를 계산하면 pH를 계산할수 있습니다.
염산 35%의 비중은 약 1.2로 보면 8.27*1.2 =9.924 g = 0.272 M
따라서 -log0.272 = 0.57
답 PH= 0.57 이 됩니다.
즐거운 하루 되세요.
우선 CaCO3 1g 을 중화하는데 필요한 HCl의 양은 다음과 같습니다.
CaCO3 + 2 HCl => CaCl2 + H2O + CO2
100g...........73g =35%=208.6g=173.8mL
1g...................................2.08g =1.73mL
즉 위 계산에서 염산 10mL 중 1.73 mL 만 소모되고 나머지 8.27mL 는 그대로
물에 혼합되는데 부피는 1000mL 로 보면 되겠군요. (주 : 분자량이 다른 두 용액을
혼합하면 약간의 부피변화가 있어 수축하는 경향이 있으나 무시할 정도일것으로
생각되며 탄산칼슘의 부피가 일부 증가 요인이 되므로 상쇄 될것으로 보고 무시함)
그러면 염산 8.27mL 의 몰수를 계산하면 pH를 계산할수 있습니다.
염산 35%의 비중은 약 1.2로 보면 8.27*1.2 =9.924 g = 0.272 M
따라서 -log0.272 = 0.57
답 PH= 0.57 이 됩니다.
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pH 구하기
... 됨으로 pH = pKa + log [salt]/[acid] 의 공식에서 salt 와 acid 의 농도가 같게 됩니다 따라서 pKa + log 1= pKa = 6.3 입니다 답은 3반6/3 이 맞습니다 즐거운 하루 되세요.
염산 pH구하기
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화학1 ph 구하기
4-(4)번 답지에는 단순히 10배 희석한게 되서 ph가... 1 이렇게 하면 ph=4 가 아닌데요 설명 좀 부탁드립니다. [설명] [1] pH = -log[H+(H3O+)]이고, 그러므로...
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일반화학ph구하기
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화학 과제 수용액 pH 구하기 도와주세요
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pH값 구하기
표에 pH값 어떻게 구하나요?ㅜㅜ 하셀바흐 식... 의 pH는 8+ 정도로 알고 있습니다. 다음 40mL 가 들어가면 결국 Na2CO3 가 모두 중화된 상태로 대개 pH 4 미만으로...
HCNO 용액의 pH 구하기
둘 중 어느 방법을 사용해야 하는지 잘 모르겠어요. 어떤 계산식이 맞는지 알려주시면 감사하겠습니다!! 추가로 1M의 HCl 용액의 수소이온의 농도와 수산화이온의 농도...