중화적정 Qna 관련 답변 1 페이지

H3PO4 0.1M 20 ml에 NaOH 0.1M을 계속 가했을 때 당량점이 이론적으로 20 ml, 40 ml, 60 ml일때를 알았는데, 그때 각각 화학반응식을 모르겠습니다ㅠㅠ 초록색 가수분해식에서...

이 문제 어떻게 푸나요ㅠㅠ NaOH의 몰농도는 0.1M라고 합니다. 그리고 산, HX의 몰농도와 부피는 주어지지 않았어요!

만약 어떠한 염기와 산이 반응했고, 당량점의 x좌표(부피)와 처음에 담겨있던 염기의 질량이 제시되었다고 가정했습니다. 1.염기의 몰농도를 구하라고 했을 때, M=n/v라서...

수산화나트륨 수용액과 묽은 염산으로 중화적정 실험을 해서 나온 중성으로 만든 수용액을 마셔도 되나요? 안된다면 왜 안되나요? 자세하게요 진짜 순수한 용액들로 완전히...

미지의 농도 Na2CO3를 적정하기 위해서 HCl을 사용했는데 하나도 모르겠어요 살려주세요 미지의 농도 Na2CO3 농도를 미지수로 하고 부피는 40ml, HCl은 0.1N 로 사용한...

Q1. 0.003N HCl의 pH는? : HCl은 강산이므로 모두 해리된다. 따라서 pH= -log(0.003)= 2.523 Q2. 만일 0.1M HCl 용액에 분말 NaOH를 pH가 7.3에 이를때까지 넣어 녹이면 이 용액의 최종...

1. 약산-강염기 적정 중에서요, 당량점에서의 pH를 계산할때 Ka가 아니라 Kb를 이용해서 푸는이유가 뭔가요? 2. 강산-강염기 적정에서 당량점의 pH는7, 약산-강염기...

... 드립니당 중화적정 하기 전에 양적관계를 먼저 배워야합니다. 양적관계의 몰 개념 기본은 알아야 중화적정 때... 중화적정 더 어렵다는 사람도 있고 양적관계 더 어렵다는...

2025 수능 보는 고3 수험생 입니다 제가 화학 1을 과탐으로 선택하려 하는데요 중화적정이 너무 까다로워서 훈련할수 있는 문제집 추천 부탁드립니다! 대성마이맥 김준...

묽힘법칙 찾다가 어떤 지식인 답글에 " 안녕하세요 질문자님. 네, 맞습니다. MV = M'V'은 몰수가 같다는 것을 나타냅니다. 이는 용액의 농도를 조절하기 위해 몰수를...