염산 농도 구하기
pH 12인 수산화나트륨 수용액 50mL를 중화시키기 위해 농도를 알수 없는 염산 10mL를 사용했다면 이 염산의 농도는?
고수님들, 풀이과정 설명좀 부탁드려요. 정답은 0.05N 이라는데 이게 뭔지?
익명 작성일 - [설명]
1. pH 12인 수산화나트륨 수용액 50mL를 중화시키기 위해 농도를 알수 없는 염산 10mL를 사용했다면 이 염산의 농도는?
[1] pH 12 NaOH 에서 [OH-] ?
pH 12 = -log[H+] = -log [ 1x10-12]
[2] [H+] x [OH=] = 1x10-14
[1x10-12] x[OH=] = 1x10-14, [0H-] = 1x10-2
[3] NaOH ---> Na+ + OH- ------- 강염기이므로 거의 100% 이온화되므로 OH= = NaOH 농도
[4] 중화반응 : NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl(aq) + H2O
1mol 1mol
(MV) = (MV)
[5] 10-2M x 50 mL= M x 10 mL , M = 0.05 M(mol/L)
답] 0.05 M(mol/L) = 0.05 N
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36.5% 염산 용액으로 0.1M 염산 용액 제조하고 m농도로 변환하는 과정을 알려주세요 ㅠㅠ (d=1.2g/ml, 화학식량 36.5) 36.5% 염산 용액으로 0.1M...
미지의 몰농도 구하기 실험에서 수산화나트륨 수용액 15ml에 0.05M의 염산용액을 넣었을 때, 염산용액 8.5ml를 넣었으면 수산화나트륨 수용액의 몰농도가 어떻게 되나요?...
