몰랄 농도 구하기(내공 1000)

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몰랄 농도 구하기(내공 1000)

작성일 2024.05.22댓글 1건
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36.5% 염산 용액으로 0.1M 염산 용액 제조하고 m농도로 변환하는 과정을 알려주세요 ㅠㅠ (d=1.2g/ml, 화학식량 36.5)



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36.5% 염산 용액으로 0.1M 염산 용액 제조하고 m농도로 변환하는 과정을 알려주세요 ㅠㅠ (d=1.2g/ml, 화학식량 36.5)

[설명]

0.1 M HCl 용액

[1] 36.5% : HCl 36.5 g / H2O 63.5 g = 용액 100 g

[2] 0.1M : HCl 0.1 mol / ( ) = 용액 1L

[3] mol 질량 HCl = 36.5 g/mol, 1mol = 36.5 g

0.1 mol = 3.65 g ---- 10배 희석

[답] 36.5% HCl(aq) 100 g을 증류수를 넣어 전체가 1L로 만들면 됩니다.

​

M 농도 --> m 농도

[1] 0.1 M = 0.1 mol / L = 용액 1L 속에 HCl 0.1 mol 용해

[2] 이 용액의 d = 1.2 g/mL 이므로 1 L= 1000 mL = 1200 g

[3] 용액 1200 g속에 HCl 3.65 g 용해된 용액이니 H2O = 1200 - 3.65 = 1196.35g

* m 농도 : 용매(H2O) 1kg(1000 g)속에 용해된 용질의 몰수

[4] 1196.35 0.1 mol

1000 : x = 1196.35 : 0.1 mol , x = 100 /1196.35 = 0.0836 m

답] 0.0836 m

* 변환 공식을 이용

[1] x = 1000a / {1000d - aM} ----- d= 1.2 g/mL, aM =0.1x35.5 = 3.65g, 1000*0.1

[2] X = 1000*0.1 / (1000*1.2) - 3.65 = 100 / 1196.35 = 0.0836 m

​

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