아세트산 나트륨에 염산 추가 했을 때 ph구하기
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아세트산 나트륨에 염산 추가 했을 때 ph구하기
Henderson Hasselbalch's equation
pH = pKa + log [A-]/[HA] 의 공식을 이용합니다.
아세트산의 pKa 는 4.76 으로 기억됩니다.
https://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid
0.01M acetate 에 0.0025M HCl 을 넣을때 Ac- = 0.01-0.0025 = 0.0075 log [Ac-]/[HAc] = log0.0075/0.0025 = log 3 =0.477 pH = 4.76 + 0.477 =5.237
0.005를 넣었을때는 [A-] = [HA] 이므로 log 1 = 0 이므로 pH = pKa = 4.76 입니다.
0.01M 을 넣었을때 0.01M 이 모두 중화되어 모두 HAc 로 변하며 부피가 2배로 변하여 농도는
반으오 줄었으므로 0.005M HAc 의 경우로 계산을 합니다.(부피에 대한것은 확실하지 않습니다.)
Ka = 1.738*10^-5 이므로 [H+][Ac-]/[HAc] = 1.738*10^-5
X = [H+] = [Ac-], [HAc] = 0.005-X 로 놓고 풀어서 답을 냅니다.
2차방젇식의 근의 공식에 대입합니다.
너무 복잡한 경우 0.005-X = 0.005로 놓고 풀수도 있는데 이경우는오차가 생길것입니다.
오차를 줄이기 위해 2차로 다시 그수치를 넣고 바꾸면 더 근사치가 나옵니다.
0.05M 을 넣은경우 이때 부피에 대한 언급이없어서 정확하지 않지만일단 부피가 2배라고 가정하고
혼합희석후 농도는 0.02N HCl 로 됩니다. 그러면 pH =-log0.02 = 1.7 로 계산됩니다.
위 방법대로 0.1M 의 경우는오히려 더 쉬울것으로 생각됩니다.
안풀리는 부분이 있으면 쪽지 주세요.
즐거운 하루 되세요.
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