tris-HCl buffer 용액 pH 구하기
익명 작성일 - 네 buffer 용액에서 pH는 Hendersn Hasselbalch's equation 에 의해 다음과 같이
계산합니다. 즉 pH = pKa + log [salt]/[acid] 입니다.
kb 로 할때에는 pOH = pKb + log[base]/[salt] 입니다.
지금 tris 의 농도는 120g 이 1몰입니다. 염산의 몰수는 진한 염산(36%)이라고 할때
36g *0.36/36.5g/mol=0.355mole 입니다
이것이 tris 를 중화함으로 1.0M -0.355 = 0.645mole 이 tris 로 남아 있고
0.355 mole 이 trisH+ 로 염이 됩니다.
pKa = 8.07로 pKb = 5.93 이므로
[TrisH+][OH-]/[Tris] = 10^-5.93 = 1.1749*10^-6
여기서 [Tris] = 0.645 mole, TrisH+ =0.355 mole 을 대입하면
0.355*[OH-] = 1.1749*10^-6*0.645 = 7.578*10^-7
[OH-] = 7.578*10^-7/0.355 = 2.1347*10^-6
pOH =-log 2.1347*10^-6 =5.67
pH = 14-5.67 = 8.33
참고 : pH = 8.07 + log [0.645/0.355] = 8.33 입니다.
공식에 바로 대입하는편이 더 쉽습니다.
참고가 되셨기 바랍니다
즐거운 하루 되세요.
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