염산 몰농도에 따른 pH구하기
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HCl 1.0 X 10^-6 M이라고 할때 pH를 구하는 것입니다.
HCl은 강산으로 100% 해리한다고 생각하였을때 pH는 로그를 이용해 계산하면 6이라고 생각했습니다.
하지만 HCl의 농도가 어느 기준보다 작을땐 물의 H농도도 생각을 하여야 한다고 하더군요.
질문은 다음과 같습니다.
1. 산 또는 염기의 농도가 매우 작을 경우에는 물의 농도까지도 생각을 하여야 하나요?
2. 1번이 맞다면 그 기준점은 어느정도인가요?
HCl 1.0 X 10^-6 M이라고 할때 pH를 구하는 것입니다.
HCl은 강산으로 100% 해리한다고 생각하였을때 pH는 로그를 이용해 계산하면 6이라고 생각했습니다.
하지만 HCl의 농도가 어느 기준보다 작을땐 물의 H농도도 생각을 하여야 한다고 하더군요.
질문은 다음과 같습니다.
1. 산 또는 염기의 농도가 매우 작을 경우에는 물의 농도까지도 생각을 하여야 하나요?
2. 1번이 맞다면 그 기준점은 어느정도인가요?