유기화학반응

요약 유기화합물 자체가 다른 화합물로 변화하거나 유기화합물이 다른 화합물과 상호작용을 일으켜서 다른 화합물을 생성하는 화학적 변화이다.

유기화학반응은 일반적으로 무기화학반응에 비해서 느리고, 반응에 의한 생성물도 1종류가 아니라 복잡한 혼합물인 경우가 많다. 유기화학반응은 반응할 때 일어나는 공유결합의 개열양식(開裂樣式)에 따라 하나의 공유결합이 절단되어 2개의 자유라디칼을 주는 호몰리시스와, 하나의 공유결합이 끊어져서 양이온과 음이온을 주는 헤테롤리시스가 있는데, 전자에 의해서 일어나는 반응을 자유라디칼반응, 후자에 의해서 일어나는 반응을 이온반응이라 한다.



유기화학반응의 또 다른 분류는 1종류의 유기화합물이 열이나 빛의 작용에 의해서 다른 이성질체로 변화하는 이성질체화나, 2종류 이상의 간단한 화합물로 붕괴되어 가는 분해는, 1종류의 분자만이 반응물이 되는 1분자반응이다.



이에 대해서 대부분의 유기화학반응은 유기화합물에 대해서 다른 화합물(무기화합물이라도 좋다)을 작용시킴으로써 진행하는 2분자반응이다. 이 형태의 대표적인 예로서는 치환반응과 첨가반응이 있다.



분해반응에서도 브로민화에틸에 알칼리를 작용시켜서 에틸렌으로 하는 반응처럼, 다른 화합물과의 상호작용으로 야기되는 예는 많다. 또 중합이나 축합 등의 고분자를 생성하는 반응도 기본적으로는 이 부류에 속한다.