황산칼슘

요약 칼슘의 황산염으로 무수물은 경석고(硬石膏), 2수화물은 석고, 반수화물(半水化物)은 소석고라고 한다. 무수물은 무색 결정이며, 2수화물은 무색의 쌍정(雙晶)이다. 천연으로는 다양하게 대량산출되고, 공업적으로도 얻을 수 있다.

황산칼슘

화학식	CaSO4
화학식량	136.14g/mol
녹는점	1460℃
비중	2.96
용해도	0.2g/100mL (20℃)

화학식 CaSO₄. 무수물은 경석고(硬石膏)·무수석고라고도 하며, 그밖에 2수화물을 석고, 반수화물(半水化物)을 소석고라고 한다. 무수물은 무색의 결정으로 천연으로 산출되는 것은 불순물이 혼입하여 착색되어 있다. 비중 2.96, 굳기 3.5이다. 100g의 물에 20℃에서 약 0.3g 녹는다. 2수화물 CaSO₄·2H₂O은 무색의 쌍정(雙晶)이다.

천연으로 산출되는 것 중에는 판상결정도 있으나, 일반적으로 엽상(葉狀)·입상·토상(土狀)으로 되어 있다. 비중 2.32이다. 천연으로는 석고 및 경석고의 광상(鑛床)을 만들고 대량으로 산출된다. 암염광상·바닷물·경수(硬水) 속에 함유되며, 글라우버라이트 Na₂SO₄·CaSO₄ 등의 복염으로도 존재한다.

칼슘염 용액에 묽은 황산 또는 알칼리금속의 황산염 용액을 가하면 백색의 2수화물로 침전되어 생성되는데, 공업적으로는 천연으로 채취하며 여러 가지 화학공업에서 부산물로 얻을 수 있다.

예를 들면, 비스코스인견(人絹) 제조 때에 얻는 망초(芒硝)와 소다회를 만들 때 얻는 염화칼슘에 의하여 석고를 제조할 수 있다. 또 인광석을 황산과 반응시켜 인산을 만들 때, 또는 형석으로부터 빙정석을 제조할 때 등의 부산물로도 생성된다. 석고·소석고로서 용도가 매우 넓다.