칼슘

요약 주기율표 2족에 속하는 알칼리토금속 원소이다. 반응성이 커서 자연계에 순수하게 존재하지 않고 탄산염 등의 화합물로 분포한다. 인체에는 필수적인 무기염류로 인산과 결합하여 뼈나 이에 함유되어 있고 각종 생리작용에 참여한다.

칼슘

원소기호	Ca
원자번호	20
원자량	40.078(4) g/mol
상태	고체
밀도	1.55 g/cm㎤
녹는점	842℃
끓는점	1484℃
융해열	8.54 kJ/mol
기화열	154.7 kJ/mol
비열용량	25.929 J/(mol·K)

칼슘은 석회를 뜻하는 라틴어 'calx'를 따서 명명되었으며 칼슘의 원자량은 40.078(4)g/mol, 밀도는 1.55g/㎤, 녹는점은 842℃이다. 1808년 영국의 데이비가 염화칼슘으로부터 분리해 처음으로 순수하게 얻었다. 반응성이 크기 때문에 자연계에 순수하게 존재하지는 않는다. 대신에 탄산염 CaCO₃(석회석·대리석·고회석·방해석 등)·황산염 CaSO₄(석고 등)·플루오린화물 CaF₂(형석)·규산염(사장석·규회석 등)·인산염(인회석) 등의 화합물로 지구상에 광범위하게 다량 분포한다.

칼슘은 인체에 꼭 필요한 무기염류 중 하나로, 동물체에는 주로 인산과 결합하여 뼈·이[齒] 등에 함유되어 있으며, 그밖에 생리작용에도 관여한다. 사람은 하루에 0.8g 정도 섭취하면 충분하다. 유럽·미국 등에서는 칼슘의 주공급원이 우유나 유제품이며, 이것만으로도 위에서 말한 양의 1/3~1/2 정도가 보급될 정도로 칼슘의 섭취가 풍부하다.

그러나 한국의 경우는 생선의 작은 뼈나 녹색 나뭇잎 등을 주요 보급원으로 하고 있기 때문에 하루의 섭취량은 0.5g 정도에 머물고 있어 보다 충분한 칼슘의 섭취가 필요하다. 특히 임신했을 때나 수유기에는 칼슘제를 복용하는 것이 바람직하다. 또한 비타민 D는 칼슘의 흡수를 돕는 것으로 알려져 있으므로 비타민 D의 충분한 섭취도 칼슘의 효율적인 이용에 도움이 된다.