일반화학 엔탈피 내부에너지 ㅠㅠㅠ
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일반화학 엔탈피 내부에너지 ㅠㅠㅠ
엔탈피 변화 = 내부 에너지 변화는 특수한 상황에서나 성립합니다. 반드시 성립하는 것 아닙니다.
H = U + PV (정의)
ΔH = ΔU + Δ(PV)
즉 PV가 일정한 경우에 한해서 (예: 온도가 일정한 이상 기체) Δ(PV)=0이므로 엔탈피 변화가 내부 에너지 변화와 같습니다.
제 블로그에 정리해둔 자료를 참고하세요.
https://ywpop.blogspot.com/2024/05/for-most-biological-processes-h-u.html
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아무리 검색해도 안 나와요 ㅠㅠㅠㅠㅠ 이유 아시는분?ㅠㅠㅠㅠㅠ 엔탈피 변화와 내부에너지 같은 이유 엔탈피 변화 = 내부 에너지 변화는 특수한 상황에서나...
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... 정의된 내부에너지변화(dE)랑 엔탈피변화(dH) 를 문제에서 쓰기 위해 그냥 문제에서 하는 말인건가요?? 일반화학에서는 일정한 압력에서의 엔탈피 변화량 정도만 보는데...
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... (실제 엔탈피 변화 이용) 65.0℃에서 기체 메탄올 1.00kg이 연소하여 기체 CO2와 H2O로 산화될 때 엔탈피 변화와 내부 에너지 변화의 차이를 계산해보면 ∆H...
... 계의 내부에너지 변화 값이 54KJ입니다. 압력이 일정한 조건이라면 엔탈피 변화 값은 흡수한 열 입니다.(75KJ) 2. 어떤 조건이냐에 따라 다릅니다. 압력이 일정한...