내부 에너지 변화 ΔE와 엔탈피 변화 ΔH의 차이는 무엇인가? 이 둘 중...
문제 1. 일반화학 열화학 (내부 에너지 변화 ΔE와 엔탈피 변화 ΔH)
내부 에너지 변화 ΔE와 엔탈피 변화 ΔH의 차이는 무엇인가? 이 둘 중 일정 압력에서 측정하는 것은 무엇이며, 일정 부피에서 측정하는 것은 무엇인가?
익명 작성일 - ΔH=ΔE+Δ(PV)의 식이 성립하며,
일정 압력조건에서는 q=ΔH, 일정 부피조건에서는 q=ΔE가 성립합니다.
먼저 열역학 제1법칙인 ΔE=q+w를 떠올리고
부피가 일정할 경우 w=Δ(PV)=0이기 때문에 ΔE=q가 성립하고,
압력이 일정할 경우 ΔE=q+w, q=ΔE-w, q=ΔE-(-PΔV), q=ΔE+PΔV 가 성립하고
(w=-PΔV; 이 때 음수 부호는 기체가 '받은'일이 아닌 '한' 일을 의미)
최종적으로 q=ΔE+Δ(PV)=ΔH를 엔탈피의 정의로 내린겁니다.
(ΔH=일정 압력조건에서 실험했을 때 예상되는 열)
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