네온

요약 원소주기율표 상에서 2주기 18족에 속하는 기체로 원소 기호는 Ne, 녹는점은 -248.59℃, 끓는점은 -246.08℃, 밀도는 0.9002g/L 이다. 단원자 분자 기체로 반응성이 거의 없어 비활성 기체라고도 하며 색깔과 냄새가 없고 공기 중에 적은 양이 존재한다. 

주기율표(네온)

원소기호	Ne
원자번호	10
화학계열	비활성 기체
원자량	20.1797(6)g/mol
전자배열	1s2 2s2 2p6
상태	기체
밀도	0.9002g/L(0℃, 101.325kPa)
녹는점	-248.59℃
끓는점	-246.08℃
융해열	0.335kJ/mol
기화열	1.71kJ/mol
비열용량	20.786J/mol·K
산화수	0

역사

네온은 1898년 공기에 포함된 미량 원소에 대해 연구하던 스코틀랜드의 화학자 윌리엄 램지와  영국의 모리스 트래버스에 의해  크립톤·제논과 함께 발견되었다. 공기에서 얻은 액화 아르곤 중에서 휘발성이 큰 성분 중 하나로 낮은 압력에서 전기를 통해주면 독특한 주홍빛을 내어 곧 새로운 원소로 받아들여졌다. 네온(Neon)이라는 이름은 새롭다는 뜻의 그리스어인 neos로부터 유래하였다.

네온

네온은 공기 중에 0.00182% 포함되어 있는 원소로 비활성 기체로 매우 안정된 원소이다. 최외각전자가 모두 차 있어 다른 원소나 화합물과 반응하지 않기 때문에 스스로 연소하거나 다른 물질의 연소를 도와주지도 않는다. 단원자 분자(Ne)로 존재하며 색깔, 맛 , 냄새가 없으며 공기보다 가볍다. 동위원소로는 ²⁰Ne 90.48%, ²¹Ne 0.27%, ²²Ne 9.25% 등이 존재하며 모두 안정하다. 

제조법

네온 기체는 공업적으로 액화공기를 분별증류하여 얻는다. 공기를 아주 높은 압력과 낮은 온도로 액체 공기로 만든 다음 온도를 서서히 올리면 질소, 헬륨, 네온이 먼저 증발 되어 나온다. 이 세 기체 혼합물을 다시 압력을 높이고 온도를 내려 응축시킨 다음 숯에 흡착시키면 질소가 제거되고  나머지 기체를 모아 액체 수소를 이용하여 네온을 고체로 만들어 헬륨과 분리시킨다. 

네온의 용도

네온을 유리관에 넣어 방전시키면 아름다운 주홍빛을 내므로 네온 사인(Neon sign) 으로 광고나 장식에 많이 사용되고 있다. 네온 사인은 방전관에 넣는 기체의 종류에 따라 색깔이 달라지는데 네온은 주홍색, 수은은 청록색, 산소는 오렌지 빛, 질소는 노란 빛이 나온다. 이와 같이 네온 사인은 색의 변화가 다양하고 빛을 점멸할 수 있으므로 야간에 큰 광고효과를 낼 수 있다.