화학 적정 실험 문제 질문

화학 적정 실험 문제 질문

작성일 2024.05.13댓글 1건
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제산제는 위의 산도를 중화시켜 속쓰림, 소화불량 등을 완화시키는 데 사용되는 물질이다. 제산제 1.00 g이 들어 있는 수용액 20 mL를 1.000 M의 염산 40.0 mL 로 반응시킨 후 1.000 M NaOH로 적정하였더니, 15.0 mL 가 소모되었다. 사용된 적정방법과 제산제에 포함된 Mg(OH)2의 순도를 계산하시오. (Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol)


이거 순도 %로 구하면 116%정도 나오는데 맞나요?


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profile_image 익명 작성일 -

제산제에는 OH기가 2개가 있으므로 제산제 : 염산 = 1 : 2로 반응한다는 것을 간과하신것 같습니다.

일단 제산제와 반응한 염산은 25mL이므로 제산제와 반응한 산의 몰수는 25mmoL입니다.

반응비를 생각하면 제산제의 몰 수는 12.5mmoL이라는 뜻입니다.

순도를 x라고 하면

라는 식이 나옵니다.

이 식을 풀면 x=0.729정도가 나오므로 순도는 72.9%입니다.

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... 넵 실제로 화학을 많이 풀어본 사람들은 질문자님처럼 비율로 계산해서 풉니당... 답지를 보고 공부하면 어려운 문제에서 시간을 오래 투자하게 돼서 원래 하시는 대로...