kmno4적정
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kmno4적정
산화-환원 반응에 대해 균형이 맞지 않으니 그 균형부터 찾는 것이 우선입니다.
산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나누어 계수를 찾는 것으로 시작합니다.
이들 균형을 맞추고 나머지 양이온 또는 HSO₄⁻와 같이 구경꾼 이온들의 균형을 맞춰주면 됩니다.
산화부터 가겠습니다.
질량 균형은 H₂O, H⁺, OH⁻로 맞추면 됩니다.
염기 조건이 아닌 이상 H⁺로 맞추면 편리합니다.
2개의 H⁺를 사용하고 2개의 전자로 전하 균형까지 맞췄습니다.
이제 환원으로 갑니다.
전체 반응에서는 전자가 나타나지 않아야 합니다.
구경꾼 이온들을 추가해줍시다.
HSO₄⁻의 경우 수소를 하나 이미 포함하고 있으므로 계수 6 대신 3을 써야 한다는 점에 유의하세요.
이제 문제를 풀면 됩니다.
H₂O₂의 초기 농도를 x M이라고 하겠습니다.
사실상 H₂SO₄가 과량으로 들어가 산 조건을 만들어주고,
KMnO₄와 H₂O₂만 반응했다고 보면 됩니다.
KMnO₄와 H₂O₂ 반응 계수비가 2 : 5이므로,
따라서 답은 4번이 되겠네요.
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