KMnO4로 적정하여 Fe의 함량 분석 실험

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KMnO4로 적정하여 Fe의 함량 분석 실험

작성일 2010.12.03댓글 1건
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KMnO4와 FeSO4가 반응해서 Fe의 함량을 구햐여 하는 데...

노르말 농도를 이용해서 구해야 하는 데..

어떻게 구해야 하죠??
0.5g의 KMnO4를 250mL 둥근플라스크에 넣어 표준용액을 만든 후 FeSO4 1g과 H2SO4 30mL를 섞은 삼각 플라스크를 KMnO4로 적정한 후 부피를 재는 데

실험은 여기까지 했는 데, 이 이후 계산들을 어떻게 해야 하는 지 잘 모르겠요.

자세히 알려주세요!!!



profile_image 익명 작성일 -

0.5g의 KMnO4를 250mL 둥근플라스크에 넣어 표준용액을 만든 후 FeSO4 1g과 H2SO4 30mL를 섞은 삼각 플라스크를 KMnO4로 적정한 후 부피를 재는 데..

KMnO4의 몰질량은 158.03g/M 이고 1몰이 5N 이므로 1N = 158.03/5 = 31.606g/L 가 됩니다.

0.5g를 250mL에 녹였으므로 1L에 2g을 녹인것이 되므로 농도는  2.g/31.6g/N =0.063N 이 됩니다.

이것은 순도 100% 의 경우이므로 원래 농도를 측정해서 농도보정을 해야 합니다.(농도계수계산)

지금 KMnO4 1mL가 들어갈때의 철량은 0.063mN 철에 해당되며 철은 1M 이 1N 이므로

0.063mM* 55.845mg/mM = 3.518mg/mL 가 됩니다.

10mL 가 들어 갔다면 35.18mg 이 되고

100mL 가 들어 갔다면 351.18mL 가 됩니다. 만일 100mL가 들어 간경우 철분함량은 35.1% 가

되는것입니다. (시료를 1g 를 사용하여 적정한경우)

FeSO4. 는 보통 5수염이나 7수염이 많으므로 7수염의 경우 철분함량을 계산해보면

FeSO4.7 H2O , 몰질량 = 55.9 + 32 + 16*4 + 7* 18 = 278 이 됩니다.

55.9/278 = 20.1% 이므로 최대로 들어갈수 있는 KMnO4의 mL 수는 201mg/3.518mg/mL =57.1mL가

됩니다. 물론 5수염의 경우에는 비례해서 더 들어갑니다.

계산식은 55.85 * KMnO4의 노르말농도(0.063) * 농도계수(실제로 농도를 측정해서 보덩한계수)* KMnO4의 적정mL 수 /1000mg * 100 = 철의 함량% 가 되며 염의 순도계산은 함수량에 따라 비율계산하면 됩니다. (미리 계산한것으로 바꾸면 3.5185* KMnO4mL수/10 = 철함량% 가 됩니다.)

그래도 모르는 부분이 있으면 연락주세요.

즐거운 하루 되세요.

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