염산과 탄산나트륨 반응에서 염의 양 확인 방법
2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
이 반응에서
11% 염산 10L 과 탄산나트륨 2kg을 반응하였을 때, nacl이 얼마나(g)
생성되었는지 알수 있을까요?
대략 적으로 나오는 양을 구하는 식을 알고싶습니다.
익명 작성일 - [설명]
[1] 2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2 몰 1몰 2 몰
36.5 *2 g 106 g 58.5 *2 g
11%,10L 2000g ? g
[2] 11% = w/w % = HCl 11% 100g에 HCl 11g ---------부피를 모르므로 밀도를 알아야 함
w/v % = HCl 11% 100 mL에 HCl 11g ------ 계산이 가능하므로 이 자료로 계속함
[3] HCl의 몰수
11 w/v % = HCl 11% 100 mL에 HCl 11g
10000 mL(10L) HCl 1100g이 용해
HCl 1 mol = 36.5 g. mol = 1100 / 36.5 = 30.137 mol
[4] Na2CO3 mol
[1] 에서 1 mol : 106 g
x mol : 2000 g , x = 2000 / 106 = 18.848 mol
[5] 한계 반응물을 알아야 합니다.
2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2 몰 1몰 2 몰
30.137 mol 18.868 mol
* 반응이 과부족 없이 진핼도기는 HCl이 부족하므로 한계 반응물 = HCl
[6] 2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
2 몰 1몰 2 몰
36.5 *2 g 58.5 *2 g
1100g x
36.5 *2 g : 58.5 *2 g = 1100g : x, x = 1763.014 g
답] 1763 g
2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 이 반응에서 11% 염산 10L 과 탄산나트륨 2kg을 반응하였을 때, nacl이 얼마나(g) 생성되었는지...
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