하..... 중화적정 ....한시간을

[설명]

[1] 중화반응 : 2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) ---> CaCl2(aq) + 2H2O(l)

a MV = b MV (a = 산의 가수 = 1, b = 염기의 가수 =2)

[2] aMV = bMV

1x 0.01M x 100 mL = 2 x 0.02 M x V mL

[3] b = 2가 맞습니다.

수산화 칼슘은 OH-가 2가 음이온이 아니고 -1 음이온입니다. 그러나 화학식이 Ca(OH)2이므로 화합물 1개당 OH- 를 2개씩 소유하므로 H+와 중화반응 시 2개의 H+ 이온과 잔응하므로 2가의 염기입니다.

OH-라고 적어두시고 2가 음이온이란게 무슨 말이죠..?

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'0.01M 염산 100mL 중화시키는데 필요한 수산화 칼슘 수용액 부피가 50ml'라면

반응한 H+와 OH-의 몰수가 같아야 하므로

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0.01M x 100mL = 2X x 50mL

x = 0.01M

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따라서 시료(Ca(OH)2)의 농도는 0.01M 입니다.