37% HCl 수용액에 대하여 몰농도
익명 작성일 - 우리가 보통 진한염산의 밀도는 1.18로 계산합니다.
핸드북을 찾아보니 36%는 1.1789, 38% 1.1885 로 그 중간인 37% 는 평균값으로 볼때
1.1837 로 됩니다.
지금 1L 의 무게는 1183.7g 이므로 여기에 대한 37% 는 1183.7* 0.37 = 437.97g
몰농도는 437.07g/36.45g/mol =12.02 mol/L 입니다.
몰분율은 물의 몰농도를 알아야 함으로 이를 계산해보면
1183.7g * 0.63 =745.731g/L. 물의 몰수 =745.731/18.015 = 41.395 약 41.4mol.
염산의 몰분율 = 12.02/(12.02 + 41.4) = 12.02/53.42 = 0.225,
물의 몰 분율 = 0.775 .입니다.
답 1 37% 염산의 몰농도 = 12.02M
37% 염산의 몰분율 = 0.225 (22.5%)
물의 몰분율 = 0.775 입니다
즐거운 하루 되세요.
37% HCl 수용액에 대하여 몰농도와 HCl의 몰분율을 구하여라. 이 문제 풀어주세요ㅠㅠㅠㅠㅠ 우리가 보통 진한염산의 밀도는 1.18로 계산합니다....
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