전자 친화도 크기 비교(화학 관련)

Question

[C의 전자 친화도는 N의 전자 친화도보가 더 음의 값을 갖는다]는 지문이 옳다는데 이해가 안 됩니다 ㅠㅠ
C의 전자친화도가 112고 N의 전자 친화도가 -7이면 당연히 C의 전자 친화도가 더 큰건데.....

더 음의 값을 갖는다는게 무슨 말일까요?ㅠㅠ
더 음이온이 잘 된단 건가요???
답변 꼭 부탁드립니다 ㅠㅠ
도와주세요ㅠㅠㅠ

Accepted Answer

전자친화도 정의는 '중성 기체상태 원자 1몰에서 전자를 하나 받을 시 방출하는 에너지'가 정의입니다.

17족의 염소를 예로 들자면, 염소는 중성상태에서 하나의 전자를 받을 시에 약 83kcal의 에너지를 방출합니다.

이때 H(엔탈피)에서 83kcal 만큼의 에너지가 차감되어, H = -83kcal 라고 표기하지만 E`A(전자친화도)는 = 83kcal 라고 표기합니다. 즉 양(+)의 표기법을 따릅니다.

질문에 적어주신 탄소의 전자친화도는 112고, 질소의 전자친화도가 -7이라면,

탄소는 전자를 하나 받았을 때 112만큼의 에너지를 내놓으며 안정해지고, 오히려 질소는 7만큼의 에너지가 올라가는군요. (에너지가 낮아질수록 안정합니다)

그런데 지문은 '탄소의 전자친화도는 질소의 전자친화도보다 더 음의 값을 갖는다'라고 되어 있고 맞는 지문이라고 되어 있는데요, 이는 탄소가 질소보다 전자를 하나 받을 때 더 큰 에너지를 내놓는다고 보시면 됩니다.

근데... 저거 좀 햇갈리게 적어놨네요. 보통 전자친화도는 저렇게 말장난으로 잘 안 합니다.

다른 족과의 그래프 비교를 주는 경우가 더 정확하거든요.

2족과 17족만 전자친화도가 양(+)수 입니다. 나머지 족들은 다 음수에요.

그리고 더 음의 값을 갖는다는건 전자를 받아들일때 더 안정해진다는 거니까 더 음이온이 잘 된단 겁니다.

질소의 전자친화도는 음수이니, 질소는 전자를 받아들이면서 에너지를 내놓지 않고, 에너지를 받아야 전자를 받아들이겠네요.

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