전자친화도질문이요!!
익명 작성일 - 안녕하세요 고구마현입니다.
전자친화도의 정의는 중성 기체 상태의 원자 1몰에 전자 1몰을 첨가할때 발생하는 에너지 입니다.
보통 전기음성도값과 관련이있는데. 이전자 하나를 얼마나 잘수용할수있으냐의 정도라고 생각할수
있기 때문인데요.
전기음성도값은 F 4.0 CL 3.5 F가 더크기 때문에 전자친화도가 더클것이라고 예상할수있습니다.
하지만 F의 전자 배치는 1S^2 2S^2 2P^5 인 형태 이고. Cl은 3P^5 3P궤도함수에 전자를 채우고있습니다.
즉 F의 전자 껍질의 크기가 작습니다.. 하지만 전자 한개를 받으면 8개의 전자를 주양자수 2인 궤도함수에
수용해야 하는데. 이때 공간이 좁기 때문에 전자간의 반발력이 상당히 커지게 됩니다. 그래서 전자친화도가
생각보다 감소하는 경향이 있어서 CL보다 작게 나타 나구요.
같은족이면 원자번호가 증가할수록 다증가하는거 아니냐고 하셨는데. 2주기가 껍질의 크기가 작아서
반발력이 심하게 일어날뿐이지 . 3주기 부터는 껍질의 크기가 충분히 크기 때문에 반발력은 보통생각하지
않고. 유효핵전하를 생각하게 됩니다. 3주기와 4주기를 비교해보면. 껍질의 크기는 서로 충분히 크지만
유효핵전하는 3>4 보다 훨씬크기 때문에 전자를 좀더 잘 수용할수 있습니다.
그래서 같은족에서 예를들면 17족을 보면 CL>F>BR>I 순으로 가고 16족을 보면 S>Se>Te>Po>O 순으로
가게되는데. 같은족에서 원자번호가 증가할수록 전자친화도가 커진다고 보기는 어렵겟네요.
이상고구마현이였습니다.
즐거운하루되세요~
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전자친화도는같은족에서는원자번호가커지면감소하잖아요 그런데 F<CL인이유가전자껍질이유가F의전저껍질의크기가더작아서전자간의반발력이크기때문이라는데그럼이건...
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