핸더슨 하셀바흐 식 계산방법
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0.1M NaOH 50mL와 0.1M CH3COOH 200mL를 섞었을 때 생기는 수용액의 pH를 계산하시오. (pka=4.76)
이 문제를 핸더슨 하셀바흐 식으로 푸는 방법을 알려주세요!
NaOH를 계산하면 100mmol*50/1000=5mM이고 CH3COOH 100mmol*200/1000=20mM
NaOH가 모두 반응하여 CH3COO- 5mM CH3COOH 15mM가 되고 계산하면 pH=4.28이라고 하는데
갑자기 왜 CH3COO- 5mM CH3COOH 15mM 이렇게 나오는지 모르겠어요. 알려주세요!
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