중화적정의 ph계산 질문입니다.

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중화적정의 ph계산 질문입니다.

작성일 2013.01.05댓글 1건
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중화적정 ph계산부분 공부중인데 도저히 이해가 안되서요

 

1. 강산을 강염기로 적정하는 경우

0.1M HCl 수용액 100 ml를 0.1M NaOH으로 적정하는 경우

 

(1) V=50mL의 NaOH를 첨가하는 경우

 

전체반응식 : HCl + NaOH -> NaCl + H2O

알짜이온반응식 : H+    +     OH-    -> H2O

양적관계 :

 

    H+      +          OH -  -> H2O

 처음(mol)

  0.001 mol  0.005mol  

반응(mol)

  - 0.005mol  - 0.005mol  

최종(mol)

  0.005mol  0  


 

위식이 양적관계식입니다

 

 

[H+] = 0.005mol / 0.15L = 0.033M

따라서, PH= -log(0.033) = 1.48

 

이라고 하는데 전체적으로 이해가 안되요.. 자세히 설명해주세요

 

제가 제일이해 안되는 것은

[H+] = 0.005mol / 0.15L = 0.033M

이건 알겠거든요.. ?? 근데 PH계산하는걸 못하겠어요 ㅜㅜ 차근차근알려주세요ㅠ

 

 

 



profile_image 익명 작성일 -

 안녕하세요, koung605입니다.

우선 오타 수정부터 . . . HCl의 초기 몰 수를 잘못 구하셨네요. 0.01mol인데

몰농도의 정의는 알고 있을거라 생각하고 답변을 합니다.
중화적정을 하는 데에 있어서 수용액의 전체 부피는 증가하기 때문에 
실질적인 수소이온의 몰농도는 0.005mol/0.15L , 그러므로 0.033M이 나옵니다.(100mL + 50mL = 150mL)

pH의 간단한 계산식은 '-log [H+]' 여기서 [H+]는 수소이온의 몰농도를 의미합니다.
대입해서 계산하면 되겠네요.
-log 0.033 = -(log 3.3 - log 1/100) = 2 - log 3.3 = 1.48(근사값)

이해가 안 되면 쪽지도 받습니다. 맘에 들면 추천을 누르시고요.(나에겐 친숙한 화2)

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