비산
[ arsenic acid , 砒酸 ]
- 요약
산화비소 As2O5가 수화하여 생긴 산이다. 독성이 강하여 살충제, 유기색소, 비소 제제 등의 원료로 사용된다.
| 화학식 | H3AsO4 |
|---|---|
| 분자량 | 141.94g/mol |
| 상태 | 흰색 투명한 결정 |
| 녹는점 | 35.3℃ |
| 끓는점 | 120℃ (분해) |
| 비중 | 2.0~2.5 |
| 용해도 | 16.7g/100mL |
오쏘비산이라고도 한다. 화학식 H3AsO4. 석출하는 결정의 조성은 H3AsO4·1/2H2O(As2O5·4H2O)이다. 극히 미세한 판 모양의 무색 결정이며, 녹는점 35.3℃, 비중 2.0∼2.5이다. 160℃ 이상으로 가열하면 탈수현상을 일으켜 삼비산 H5As3O10(3As2O5·5H2O)이 되고, 최종적으로 산화비소 As2O5로 변한다. 완전히 산화비소가 되는 데는 500℃ 이상으로 가열해야 한다.
인산을 가열하면 피로인산에서 메타인산을 거쳐 오산화인이 되는데, 비산의 경우에는 인산과 달리 피로비산·메타비산에 해당하는 것은 생기지 않는다. 물에는 잘 녹고, 알코올·글리세롤·알칼리 등에도 녹는다.
－30℃ 냉수용액에서는 As2O5·7H2O가 석출된다. 아비산무수물을 질산과 작용시켜 생기는 액체를 농축하면 결정으로 얻는다. 살충제·살서제(殺鼠劑)로 쓰이는 외에, 유기색소공업이나 유기 및 무기의 비소 제제(製劑)의 원료로 사용된다. 아비산과 마찬가지로 독성이 강하므로 주의해야 한다. 한편, 산화비소 As2O5는 오산화이비소 또는 비산무수물(비산을 탈수한 형태로서)이라고도 하는데, 이것을 더 간략히 비산이라고도 한다.
