산염기평형 Qna 관련 답변 1 페이지

... 중화상태 = 산염기평형상태 이게 맞나요? 네 산염기 평형은 항상 평형상태에 있게 되며 산이나 염기가 첨가되면 평형이 변하게 됩니다. 따라서 적정이...

HA + H2O -> A- + H3O+ 라는 식에서 Ka가 10^-6 이면 HA가 약산이잖아요? 그러면 그 짝염기인 A-는 강염기인거는 대충 알겠는데 Kb x Ka = Kw니깐 Kb값이 10^-8이잖아요....

탄산무수화효소는 혈액 등에서 산-염기 평형을 이루는 데에 도움이 된다고 알고 있는데 왜 탄산무수화효소는 암세포 내를 알칼리화하나요? 또 탄산무수화효소가...

0.0144M NH3용액 10ml를 0.0144M HCL용액으로 적정할 때 당량점에서의 pH에 가장 가까운 것은? (단, NH3의 Kb=1.8*10^-5이다) 이 문제에서요.. 왜 NH4+의 농도가 반으로 줄어서 0....

고등학색이 읽을만한 산-염기평형 관련된 내용이 포함된 책 있을까요?

전에는 H+가 수용액에 있을 경우 산성인 걸로 알았는데 화2에서는 H3o+가 있어야 산성이라고 하나요? 이거 자세히 설명 좀 해주세요 H3O+가 있어야 산성이라고 합니다. 이는...

약산성 용액이면 염기성염 얏염기성 용액이면 산성염이죠 강산 강염기는 중성염이라는데 이거 가수분해식 같이 반응식 좀 써서 설명해주세요 제...

Nh4+ +H20> NH3+ H3O+시게서 NH4+가 약 염기의 양이온인 걸로 아는데 원래 산소가 양이온을 주는 역할, 염기는 받는 역할이니까 여기서도 NH4+가 H+를 받아야 정상 아닌가여...

화2 산염기 평형 공부 중인데 너무 헷갈리는 부분이 있어서 질문드랴요.nh4+가 약염기의 양이온이니까 사진의 가수분해 식에서 nh4+는 H+를 물로부터 받아야하는게...

화2에서 산염기 평형 부분 공부할 때 염의 종류에 따른 수용액의 액성 암기해야 하나요 염이 포함된 산 또는 염이 강산인지 약산인지 강염기인지 약염기인지를 판단하면...