염화 칼륨, 염화 나트륨, 포도당, 설탕 중에 하나 골라서
0.1M 수용액 만들기 실험입니다.
준비물: 증류수, 부피 플라스크, 전자저울, 비커, 깔때기, 씻기병, 유리망대, 약숟가락, 시약포지, 실험복, 보안경, 실험용 장갑
염화 칼륨으로 0.1M을 만들어 보겠습니다.
염화 칼륨은 KCL이며, KCL의 질량은 74.5513 g/mol이고, 이는 74.5513g을 1L 에 녹여내면 1M이 됩니다.
위 준비물을 이용하여 실험을 수행한다 가정한다면,
1. 시험을 시작하기 전 보호구를 착용 합니다 ( 실험용 장갑, 보안경, 실험복 )
2. 전자저울 위에 시약포지를 둔 후 약숟가락을 이용하여 KCL을 측정하여 74.5513g 만큼 덜어냅니다.
3. 덜어낸 KCL 74.5513g을 비커에 넣은 뒤, 증류수 일정량을 담아 유리막대를 이용하여 잘 저어 녹여줍니다.
4. 완전히 녹여냈다면 증류수를 추가로 넣어 1L에 맞추어 줍니다.
- 1L가 맞추어 졌다면 1M KCL이 만들어 진 것입니다.
우리가 만들고자 하는 농도는 0.1 M KCl 입니다. 0.1M KCL 은 1M KCL 보다 10배 희석된 농도입니다.
때문에,
100ml 의 0.1M KCL을 만들고자 한다면 만들어진 1M KCL 용액에서 10ml을 따오고, 나머지 90ml은 증류수로 채워 희석해줍니다. 이렇게 하면 0.1M KCL 용액이 됩니다.
마찬가지로, 1L 의 0.1M KCL을 만들고자 한다면 100ml의 1M KCL을 따온다음, 900mL만큼의 증류수를 넣어 주면 0.1 M KCL 용액 1L를 만들 수 있습니다.
위와 같은 방법으로, 염화 나트륨과 포도당, 설탕에 대한 0.1M의 용액을 만들어 낼 수 있습니다.
염화 나트륨(NaCl)의 경우 58.44g/mol 이며
포도당은(C6H12O6), 180.156g/mol
설탕은(C12H22O11), 342.3g/mol 입니다. 다음 단위를 활용하여 위 방법과 같이 똑같이 만들어주면 0.1M 의 각 용액들을 손쉽게 만들 수 있습니다.