중3과학 화학단원 연소이해가 안가요 ~

1.

닫힌계는 내부와 외부와의 에너지 출입이 전혀 없는 계입니다.

그러나 열린계는 그 에너지 출입이 자유로운 계이지요.

물질이 연소를 할 때에는 산소가 필요하다는것은 잘 아실 것입니다.

충분한 양의 강철솜이 있을때 닫힌계에서는 에너지, 물질출입이 전혀 불가능 하기때문에 공급해준 산소 이외에는 다른 산소는 전혀 없다고 생각하셔야 합니다. 때문에 공급해준 산소만 반응을 하여 (강철솜+산소)의 질량이 산화한 강철솜과 질량이 같게됩니다.

그러나 열린계에서는 충분한 양의 강철솜이 있을때 공급해준 산소 이외에도 자연에 존재하는 산소와 강철솜이 반응하게 됩니다. 그래서 (공급해준 산소+자연에 존재하여 강철솜가 반응한 산소+강철솜)의 질량이 산화한 강철솜의 질량과 같게됩니다. 따라서 강철솜+산소<산화철  이 되는 것이지요.

 

2.

질량보존의 법칙은 밀폐와 상관 없습니다.

질량보존의 법칙은 질문자님께서 기체가 날아가서 이런것들과 관계가 없습니다.

정확히 생성물과 반응물과의 질량만 따지는 것이지요

산소와 수소가 반응하여 물이 생성되는 반응을 예로 들면

산소 100g, 수소 400g이 있었다고 가정을 하면

산소100g과 수소200g이 반응하여 물은 300g이 되겠지요?(수소2개와 산소1개가 반응하므로)

질문자님께서는 이때 남은 수소 200g이 날아가서 질량보존이 되지 않는다라고 생각하시는데요

반응에 참여한 물질에 대해서만 적용되는 것입니다.

따라서 산소 100g과 수소200g 이 반응해서 물이 300g이 만들어졌기 때문에 질량이 보존 된다는 것이지요.

 

3.

%농도에 관한 설명을 해드리도록 하겠습니다.

10%질산납 수용액과, 20% 질산납 수용액이 요오드화칼륨과 반응하는것을 예로 들어드릴게요

%농도=(용질의질량/용액의질량) x100 이란 것은 잘 알고 계실겁니다.

Pb(NO3)2 + 2KI  --> PbI2 + 2KNO3 가 반응식이구요

이때 10% 질산납 수용액을 이용하셨다면 20% 질산납 수용액보다 같은부피에서 절반 적은 수의 이온을 갖게 됩니다.

즉 같은 부피로 반응을 한다고 하여도 20% 질산납 수용액과 반응을 할때 반응이 더 빨리 끝나는 것이지요.

10%의 질산납 수용액이 20ml가 있다면 20%의 질산납 수용액이 10ml 있는 것과 같은 것입니다.

 

4. 이런반응인지 저런 반응인지가 무엇인가요?

음.. 중화반응인지 산화환원반응인지 이런거 물어보시는 것인가요?

중화반응은 반드시 반응물에 산과 염기가 동시에 존재하여야 하고, 대체적으로 생성물로 물이 있습니다.

중학교 과정에서 산화환원이 아니면 중화반응이라고 봐도 무방할 거라고 생각하는데요

산화완원반응은 반응식 내에 홑원소물질이 있다면 거의다 산화환원반응이 됩니다.

예를들어 2H+ + 2Cl- + Zn -------> Zn2+ + 2Cl-+ H2 가 되는데요

Zn 처럼 홑원소물질이 존재하면 대부분 산화완원입니다.

Zn + CuSO4   ------->  ZnSO4  +  Cu

여기서는 Zn과 Cu가 되겠지요

 

많은도움이 되면 좋겠습니다.