화학1 수용액 반응 질문.. (내공10..)
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수용액 반응에서 중화반응 하고 앙금생성반응을 하면 온도변화가
생기고 전류변화가 생기잖아요..
그둘은 뭐에 따라 변화하는 건가요~??
예를들어.. H₂SO₄하고 Ba (OH)₂가 반응을 하는데
H₂SO₄ 20 30 40
Ba (OH)₂ 40 40 40
첫번째경우가 가장 온도가 높게 나왓구 (중화점이란 소리겠죠??)
두번째 세번째로 갈수록 온도가 약간씩 낮아졌는데요~
근데 보면 세개다 생성된 앙금양이랑 물의 양은 같은 거잖아요~ 근데 세개가 온도가 다르게 나올수가 있나요?
중화점이 아니니깐 그런거 같긴 한데 온도변화는 뭐에따라 결정되는 거죠?
그리구 이부분 계속 틀려서 그런데 한 반응하고 다른 반응이 최고 온도가 같을려면 뭐가 같아야 하는거에요?
그리고 전류변화 같은건요
NaCl(aq) 30 40 5060 (mL)
AgNO₃(aq) 30 20 10 0 (mL)
이런식으로 반응할때 40 20 반응하는게 중화점이거든요? 글구 쓸모가 있는지 모르겠지만
그래프에 3030하고 60 0하고 반응할때 전류세기 상대값이 같다구 나와있어요 근데 이럴때요
3030 반응하는거하고 5010반응하는거하고 섞으면 전류의세기는 B랑 같다구 하네요~
왜그런건 가요??
그리고 그~ 이온의 농도는 단위부피당 이온수 이러는 건가요? 이온의 농도에 대한 설명도... 좀...
이상... 슬픈 고3이었습니돠... 성실한답변 부탁드려요!!
수용액 반응에서 중화반응 하고 앙금생성반응을 하면 온도변화가
생기고 전류변화가 생기잖아요..
그둘은 뭐에 따라 변화하는 건가요~??
예를들어.. H₂SO₄하고 Ba (OH)₂가 반응을 하는데
H₂SO₄ 20 30 40
Ba (OH)₂ 40 40 40
첫번째경우가 가장 온도가 높게 나왓구 (중화점이란 소리겠죠??)
두번째 세번째로 갈수록 온도가 약간씩 낮아졌는데요~
근데 보면 세개다 생성된 앙금양이랑 물의 양은 같은 거잖아요~ 근데 세개가 온도가 다르게 나올수가 있나요?
중화점이 아니니깐 그런거 같긴 한데 온도변화는 뭐에따라 결정되는 거죠?
그리구 이부분 계속 틀려서 그런데 한 반응하고 다른 반응이 최고 온도가 같을려면 뭐가 같아야 하는거에요?
그리고 전류변화 같은건요
NaCl(aq) 30 40 5060 (mL)
AgNO₃(aq) 30 20 10 0 (mL)
이런식으로 반응할때 40 20 반응하는게 중화점이거든요? 글구 쓸모가 있는지 모르겠지만
그래프에 3030하고 60 0하고 반응할때 전류세기 상대값이 같다구 나와있어요 근데 이럴때요
3030 반응하는거하고 5010반응하는거하고 섞으면 전류의세기는 B랑 같다구 하네요~
왜그런건 가요??
그리고 그~ 이온의 농도는 단위부피당 이온수 이러는 건가요? 이온의 농도에 대한 설명도... 좀...
이상... 슬픈 고3이었습니돠... 성실한답변 부탁드려요!!
#화학1 수용액
