동위원소의 경우 일정성분비..

동위원소의 경우 일정성분비..

작성일 2007.06.06댓글 1건
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시험기간입니다.. 중3인데 헷갈리는게있어서요

 

크게 상관없지만 이것때문에 잘 집중이안되네요 ..

 

강의에서도 그렇고, 교재에서도 그렇고

화합물을 만들때 화합물을 구성하는 물질사이에는 일정한 질량비가 성립한다고

알고있는데요

동위원소인 경우에는 어떤가요 ? 동위원소의 경우

같은 원자라도 질량이 다를 수 있는것이잖아요

동위원소의 경우를 혼자서 계속 생각해보다가.. 시험기간인데

시간낭비하는것같아서 그래도 많은걸 아시고계시는 지식인분들께

질문을 드리는겁니다 동위원소의 경우는 일정성분비가 성립하지

않을것같거든요 ?

동위원소의 경우 성립하지않는다면 일정성분비의 법칙도 수정할부분이 있어야

할텐데 아직까진 옳은 과학상식이니..

왜, 어째서 동위원소의 경우에는 일정성분비법칙이 성립하는지좀 알려주세요 ㅜㅜ

이것때문에 공부집중이안됩니다



동위원소가 발견되어서 같은 원소의

원자라도 질량과 성질이 다를 수 있다고 알고있는데

어째서 질량비가 일정한지 모르겠어요

 

너무헷갈립니다..



profile_image 익명 작성일 -

얼,, 고민을 많이 하신듯,, 사실 간단히 생각하면 되요..

일정한 질량비가 성립한다고 했는데요..

각각의 원자들마다 원자량이 존재하는데,

이 원자량을 질량비에 집어넣자나요..

근데 이 원자량은 사실 어떤 원소의 동위원소들의 질량을 다 넣은 것입니다.

예를 들어, 수소는 그냥 수소, 중수소, 삼중수소 이렇게 있는데요..

수소가 98%이고 중수소와 삼중수소가 각각 1% 씩이라고 하면(단지, 예입니다.)

아, 수소 원자의 질량은 1mol당 1g, 중수소는 1mol당 2g, 삼중수소는 1mol당 3g 입니다.

그럼 1*98/100 + 2*1/100 + 3*1/100 이라는 식이 성립하고요.(이건 평균원자량 구하는 식.)

여기서 나온값을 아까 질량비에 집어넣습니다.

근데 이 값들이 소수자리까지 쭉쭉 나가서 1의 자리까지만 남겨놓는 겁니다.

얼,, 위 식대로 수소의 평균 원자량을 구하면 1.02g입니다.

하지만 소수자리 쓰기 귀찮져..

그래서 1g이라고 합니다.

참고로 위에 식은 제가 임의로 정한 식입니다.

 

P.S. : 제가 바도 흐렵하지만 이해에 도움이 되셨기를...

동위원소의 경우 일정성분비..

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