화학2 평형상태 질문[내공有]

네, 암모니아의 생성반응은 자연상태에서는 거의 일어나지 않습니다.

즉, '열린계에서의 기체발생반응이므로 이것은 비가역 반응입니다.'라고 보시는게 적당합니다.

뭐, 열린계라는 말은 없지만.. 닫힌 계란 설명도 없잖아요?

문제마다 조금씩 헷갈리는 부분이 있지만.. 이건 그런 범위 내의 오류인듯하군요;;

 

하나 참고할걸 알려드릴게요. 같이 보시면 좋으실듯..

안보셔도 상관없습니다.

 

기체 발생반응이라고 보는게 무난하지만, 저런 사항을 다 머리속으로 외울순 없잖아요?

그렇다면 다른 사항을 잘 살펴봅시다. 함께 공부하시면 도움이 될겁니다.

 

하버법에 대해 아시나요?

암모니아를 인공적으로 생산해내기 위한 방법입니다.

압력을 300기압 이상으로 올려서 화학평형의 원리를 이용해 생산해냅니다.

어느 정도 고온에서 처리해주는 것도 포함합니다.

(암모니아 생성반응은 발열반응이라, 저온으로해야할것 같지만, 반응속도가 느려지는 탓에 고온처리합니다.)

 

무튼 이런 하버법이 나온 이유는 공기 중의 질소를 식물이 사용할 수 있게 만드는 방법을 만들기 위해서입니다.

아시다시피 질소기체는 3중결합으로 이루어져있어서 일반 생물들이 쓰기 매우 어렵습니다.

이런 질소를 식물이 사용할수 있게 만드는 몇몇의 세균들이 있고 덕분에 식물이 살수 있습니다.

(중1때 배운   식물이 살아가는데 필요한 10가지 원소에 질소도 포함되어있습니다. 베놉액에도 있구요.)

 

인공적으로 질소비료를 만들기에 암모니아가 필요했습니다. 그래서 하버법이 나왔구요.

이런 점을 살펴보면 질소는 상온에서 다른 것들과 잘 반응하지 않는다는 것을 뜻합니다.

 

*주의*

암모니아 생성 반응은 화학평형,반응속도,가역비가역반응,엔탈피변화 파트 모두에서 자주자주 등장합니다.

암기식으로 외워서 나중에 가서 까먹고 다시 하는 것보단 한번할때 제대로 연관어식으로 보시는게 좋습니다.

 

고3.. 열공하시구 수능 잘치시길 바래요^^*

 

행복하세요~

제 생각에는 암모니아 생성반응은 가역반응으로 알고있는데요;;??

 

왜냐면.. 수득률 배우셨죠? 암모니아 생성수득률.. 거기서는 압력이 높을수록., 온도가 낮을수록 정반응쪽으로

 

이동해서 수득률을 높인다고 했는데.. 이조건의 반대로 되면 역반응이 진행되니까 암모니아가 안만들어지고...

 

그리고 이거 말고도, 가역반응이라고 할수있는것이..    기체 발생반응의 예는 암모니아가 아니라.  염산이나

 

황산등 강산 or 약산의 금속물을 넣었을때, 수소기체가 발생하는걸로 설명할수있어요.

 

결론적으로 제 생각은 저반응은 가역반응이 맞는것같아요~