전이원소의 전자배치에 대해 질문

전이원소의 전자배치에 대해서 이해가 안가는 부분이 많군요

 

수업시간에 교수님은 그냥 제1전이원소가 21번 Sc부터 30번 Cu까지라고만 설명하셨네요

 

그래서 제가 여기저기 물어본 결과 Cr과 Cu만 4s에 1개 들어가고 3p☆가 아니라 3d일 거예요^^;☆에 1개더 추가된다는 것까진 알겠습니다. (그 상태가 더 안정적이기 때문이라서 그런것도 알았구요)

→d오비탈에 5개 있는 거랑 10개 있는게 안정하다고 나와있습니다,,
하이탑 화학2에서는 원인을 모른다고 적혀있었던 걸로 기억하지만(--;)
제 기억으로는 d오비탈의 스핀 문제 등으로 인하여 d오비탈을 채우려고 그랬던 것으로 기억합니다.
 

제2전이원소는 39번 Y부터 48번 Cd까지인건 제가 일일이 계산해서 알아낸거긴 하지만 확실하지가 않네요. 먼저 이게 맞는지 궁금합니다.

→뒤에 일반화학 부록 보면 나와있습니당...;; 모든 일반화학책 부록에 다 있는지 몰라도 --a

 

문제는 내부전이원소들인데요. 제가 계속 하나씩 계산해가며 식을 써봤는데

57번 La이 [6s2 4f1]로 시작해서 70번 Yb가 [6s2 4f14]로 끝나는줄 알았는데 71번 Lu는 왜 란탄족에 껴있는거지요? 그리고 계속해서 5d 오비탈에 전자가 채워지면 마저 채워질때까지 6s오비탈이 최외각이므로 같은 전이 원소가 아닌건가요?

 

교수님이 설명을 안해주셔서 제가 일일이 찾고 있네요..

 

질문을 다시 정리하겠습니다.

 

1. 제2 전이원소가 39번부터 48번까지의 원소가 맞나요?

39번부터 시작되는 것은 맞습니다!
하지만 48번으로 끝나지는 않는 걸로 알고 있습니다.
왜냐하면, d오비탈 s오비탈 꽉 찬 녀석들은 전이원소 취급을 안하거든요-

제가 알기로는 d오비탈에 있는 전자들이 다른 오비탈의 전자들과
왔다갔다해야 전이금속 역할을 제대로 하는 건데,
꽉 차버리면 왔다갔다할 공간이 없어서가 아닐까 싶습니다.^^;

2. 제2 전이원소들 중에서도 제1전이원소들중의 Cr와 Cu처럼 예외적인 전자배치를 갖는 원소가 있나요?

물론 있죠.
제1 전이원소와는 약간 다른 경향을 보이던 것으로 기억합니다.^^;

3.전자배치상 란탄족이 70번에서 끝나야 되는데 왜 71번도 란탄족인지?

어찌 보면.. 주기율표상 채울 공간이 부족해서 그런 것 같습니다.
다른 원인이 있을지도 모르겠군요..;;;
아무튼 그러한 이유 때문인지,
현대일반화학 5판 책의 주기율표는 71번을 란탄족에서 뺐더군요...
(저는 현대일반화학 책의 주기율표를 믿고 있습니당.. +_ +)
 

4. 4f가 전부 채워진다음엔 5d가 채워지며(번호상 71번부터) 그럼 여전히 최외각엔 6s오비탈이 있을텐데 왜 그 원소들은 전이원소에 포함되지 않는건가요?

6s에 있는 경우도 있고 아닌 경우도 있을 겁니다..;;;
주기율표상 아래로 갈수록 전이원소들은 예외가 더 많아집니다.. -_-,
그러나.. 이것들도 모두 전이원소들이라고 하는 것으로 알고 있습니다.. ,,
 

5. 전자가 채워지는 순서가

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p →★"7s→"★ 5f → 6d ★"7p → 8s →"★ → 6f 가 맞나요?

 
부족한 부분은 별표(★) 사이에 넣어 채웠습니다

 

 

질문이 너무 많은가요? 답변 부탁드립니다.
→덕분에 전산(컴퓨터)시간, 화학으로 재미있게 보냈습니다..^^ㅋ 감사합니당~

 

 

 

..^^;