물리화학 질문드립니다
익명 작성일 - O-H 결합의 평균 결합 엔탈피가 다음 반응의 엔탈피 1/2으로 정의됩니다.
기체 상태의 분자 1 mol의 공유 결합을 끊기 위해 필요한 에너지로 정의되죠.
그렇다보니 엔탈피의 부호 ΔH > 0입니다.
H(g), O(g), H₂O(g)의 표준 생성 엔탈피 ΔfH°도 218.0 kJ·mol⁻¹, 249.2 kJ·mol⁻¹, 241.8 kJ·mol⁻¹로 주어져 있네요.
문제에서 H₂O(g)의 표준 생성 엔탈피 부호가 잘못 나와있습니다. H₂O(g)의 표준 생성 엔탈피는 -241.82 kJ·mol⁻¹입니다.
a. 298.15 K에서 O-H의 평균 결합 엔탈피를 위 정보를 이용해서 구하라고 합니다.
위 반응 엔탈피부터 구해보죠.
결합 엔탈피 정의가 1 mol으로 되어있다보니 kJ/mol 단위를 써도 무관합니다. (v 가 양론 계수이므로)
그래서 이 값의 1/2만큼 해주면 되죠.
실제 아래 table에서도 O-H 결합 에너지가 463 kJ/mol임을 확인할 수 있습니다.
b. 이상기체로 가정할 때 298.15 K에서 O-H의 평균 결합 에너지를 ΔU로 표현하라고 합니다.
내부에너지는 한 번도 생각해본 적이 없어서 확신은 없는데요.
이상기체에서 PV = nRT 임을 이용하였을 때
Δ(nRT) 항에서 R, T는 일정합니다.
그래서 몰 수 변화가 있다고 보면 RTΔn으로 보고
큰 차이는 없지만 이렇습니다.
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