강철용기 부분압력
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화학 기체 문제 궁금한 점이 있습니다.
문제) 일정 온도 조건에서 강철용기에 A(g)와 B(g)을 주입시켰을 때 전체압력은 1기압이었다. 반응을 완결시킨 후 반응물 A(g)의 부분압력을 구하시오.
A(g) 0.8몰
B(g) 0.4몰
반응식 : A(g) + 2B(g) -> 2C(g)
제가 풀이한 방식은 반응이 완결되면 A 0.6 몰 B 0몰 C 0.4몰이 남으므로
A의 몰분율이 0.6이라고 생각을 했고 A의 부분압 = 전체압력 X A의 몰분율 이므로
전체압력 1기압 x A의 몰분율이 0.6이니까 A의 부분압력은 0.6이라고 생각했는데
답은 0.5입니다.
제가 어떤 부분이 헷갈리고 있는지 모르겠어서 질문 올립니다.
강철용기니까 압력이 바뀌므로 그 부분을 생각했어야 하는건가요? 전체 압력을 1기압으로 두고 풀면 안 되는 건가요?
해설지에는 반응 전 1.2몰이 1기압이므로 A는 0.6몰이어서 0.5기압으로 나와있는데 이 부분은 이해가 되긴 하는데 그런데 왜 제가 푼 방식으로는 풀면 안 되는지 그 이유가 궁금합니다.
왜 반응전 기체 몰수를 이용해야 하는지 헷갈립니다.
화학 기체 문제 궁금한 점이 있습니다.
문제) 일정 온도 조건에서 강철용기에 A(g)와 B(g)을 주입시켰을 때 전체압력은 1기압이었다. 반응을 완결시킨 후 반응물 A(g)의 부분압력을 구하시오.
A(g) 0.8몰
B(g) 0.4몰
반응식 : A(g) + 2B(g) -> 2C(g)
제가 풀이한 방식은 반응이 완결되면 A 0.6 몰 B 0몰 C 0.4몰이 남으므로
A의 몰분율이 0.6이라고 생각을 했고 A의 부분압 = 전체압력 X A의 몰분율 이므로
전체압력 1기압 x A의 몰분율이 0.6이니까 A의 부분압력은 0.6이라고 생각했는데
답은 0.5입니다.
제가 어떤 부분이 헷갈리고 있는지 모르겠어서 질문 올립니다.
강철용기니까 압력이 바뀌므로 그 부분을 생각했어야 하는건가요? 전체 압력을 1기압으로 두고 풀면 안 되는 건가요?
해설지에는 반응 전 1.2몰이 1기압이므로 A는 0.6몰이어서 0.5기압으로 나와있는데 이 부분은 이해가 되긴 하는데 그런데 왜 제가 푼 방식으로는 풀면 안 되는지 그 이유가 궁금합니다.
왜 반응전 기체 몰수를 이용해야 하는지 헷갈립니다.
