분석화학 질문
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분석화학 질문
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몰농도(M)=용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)이므로
HCl의 몰수는 0.01mol/L×0.001L=10^-5 mol
HCl은 강산이므로 H+와 Cl-로 거의 100% 해리됩니다.
그러므로 H+의 몰수도 10^-5 mol이고,
물의 자동 이온화 상수는 10^-14이므로
H2O(l) <=> H+(aq) + OH-(aq) Kw
평형 상수 식에서 고체와 순수한 액체는 제외하므로
Kw=[H+][OH-]=10^-14
물은 중성이므로 H+와 OH-의 농도가 같습니다.
[H+][OH-]=[H+]²=10^-14
[H+]=[OH-]=10^-7 M
그러므로 물 0.1L에 포함된 H+와 OH-의 몰수는 각각
10^-7 mol/L×0.1L=10^-8 mol
HCl 용액에 물을 넣으면 다음과 같은 평형이 일어납니다.
H+ + OH- <=> H2O
처음 HCl 용액에 포함된 H+의 몰수는 10^-5 mol, 물 0.1L에 포함된 H+의 몰수는 10^-8 mol이므로
평형에 도달하기 전 혼합 용액의 처음 H+의 몰수는 10^-5 + 10^-8 = 1.001×10^-5 mol이고,
물의 이온화 상수는 매우 작으므로 위 평형은 거의 정반응 쪽으로 치우쳐져 있습니다.
따라서 평형 상태에서의 H+의 몰수는
(처음 H+의 몰수)-(처음 OH-의 몰수)
=1.001×10^-5 - 10^-8 = 10^-5 mol이고,
혼합 용액의 부피는 0.101L이므로 H+의 최종 농도는
[H+]=10^-5 mol/0.101L=9.90×10^-5 M
∴ pH=-log[H+]=-log(9.90×10^-5)=4.004
몰농도(M)=용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)이므로
HCl의 몰수는 0.01mol/L×0.001L=10^-5 mol
HCl은 강산이므로 H+와 Cl-로 거의 100% 해리됩니다.
그러므로 H+의 몰수도 10^-5 mol이고,
물의 자동 이온화 상수는 10^-14이므로
H2O(l) <=> H+(aq) + OH-(aq) Kw
평형 상수 식에서 고체와 순수한 액체는 제외하므로
Kw=[H+][OH-]=10^-14
물은 중성이므로 H+와 OH-의 농도가 같습니다.
[H+][OH-]=[H+]²=10^-14
[H+]=[OH-]=10^-7 M
그러므로 물 0.1L에 포함된 H+와 OH-의 몰수는 각각
10^-7 mol/L×0.1L=10^-8 mol
HCl 용액에 물을 넣으면 다음과 같은 평형이 일어납니다.
H+ + OH- <=> H2O
처음 HCl 용액에 포함된 H+의 몰수는 10^-5 mol, 물 0.1L에 포함된 H+의 몰수는 10^-8 mol이므로
평형에 도달하기 전 혼합 용액의 처음 H+의 몰수는 10^-5 + 10^-8 = 1.001×10^-5 mol이고,
물의 이온화 상수는 매우 작으므로 위 평형은 거의 정반응 쪽으로 치우쳐져 있습니다.
따라서 평형 상태에서의 H+의 몰수는
(처음 H+의 몰수)-(처음 OH-의 몰수)
=1.001×10^-5 - 10^-8 = 10^-5 mol이고,
혼합 용액의 부피는 0.101L이므로 H+의 최종 농도는
[H+]=10^-5 mol/0.101L=9.90×10^-5 M
∴ pH=-log[H+]=-log(9.90×10^-5)=4.004
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분석화학 질문
Ka= 1.0x10^-5 일때 0.01M HCl 0.001L에 물 0.1L 첨가시 pH 어떻게 구하나요? 몰농도(M)=용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)이므로 HCl의 몰수는 0.01mol/L×0.001L=10^-5 mol...
분석화학 질문입니다
풀이 부탁드립니다. 감사합니다. (a) [Ag+][Cl-]/[AgCl] =[Ag+]*[Cl-]/1 = 1.8*10^-10 (b) [Ag+] = [Cl-] = [AgClaq] 이므로 [AgClaq] = X 라하면 X^2 =1.8*10^-10 X...
분석화학 질문
Ka= 1.0x10^-5일때 0.1M HA+0.05M NaA 수용액 0.1L에 NaOH 0.01M 0.001L 첨가시 pH를 어떻게 구하나요? NaOH는 강염기이므로 Na+와 OH-로 거의 100% 해리되고, HA와...