화학식 질문입니다ㅜ 답해주세여ㅠㅠ

[설명]

1. Sn + Kl

[1] KI는 금속 K와 비금속 I의 반응으로 생성된 물질이므로 이온결합물입니다.

[2] Sn 은 고체 금속입니다.

[3] 그러므로 이 반응이 일어나기 위해서는 아래와 같은 조건이 필요합니다.

(1) 반응식 : Sn(s) + 2KI(aq) ---> SnI2(aq) + 2K(s)

0 ------------------------> +2 전자를 잃음= 산화

+1 ---------------------------> 0 전자를 얻음 = 환원

(2) 이반응이 진행되려면 Sn이 K+에 전자를 주어야합니다. 즉 반응성이 Sn > K 이어야하는데 실재는 K > Sn 이므로 이 반응은 진행되지 못합니다.

딥] 불가능

2. Br + Na2O

[1] Na2O는 금속 Na와 비금속 O의 반응으로 생성된 물질이므로 이온결합물입니다.

[2] Br 은 비금속 액체입니다.

[3] 그러므로 이 반응이 일어나기 위해서는 아래와 같은 조건이 필요합니다.

(1) 반응식 : Br2(l) + 2Na2O(s) ---> 2NaBr(s) + O2(g)

0 --------------------------------> -1 전자를 얻음= 환원

-2 ---------------------------> 0 전자를 잃음 = 산화

(2) 이반응이 진행되려면 산소가 브롬에게 전자를 주어야합니다. 즉 반응성이 Br > O 이어야하는데 실재는 O > Br 이므로 이 반응은 진행되지 못합니다.

딥] 불가능

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3. Ag + H2SO4

[1] H2SO4는 용액에서 강산으로 2H+와 SO4^2-의 이온으로 존재하는 물질입니다.

[2] Ag 은 금속 은입니다.

[3] 그러므로 이 반응이 일어나기 위해서는 아래와 같은 조건이 필요합니다.

(1) 반응식 : 2Ag(s) + 2H2SO4(aq) ---> Ag2SO4(aq) + H2(g)

0 -------------------------------> +2 전자를 잃음= 산화

+1 -----------------------------------------> 0 전자를 얻음 = 환원

(2) 이반응이 진행되려면 Ag가 H+에 전자를 주어야합니다. 즉 반응성이 Ag > H 이어야하는데 실재는 H > Ag 이므로 전자를 줄 수 없습니다. 그러므로 이 반응은 진행되지 못합니다.

딥] 불가능