강산 강염기 적정에서 부피를 어떻게 구하나요?
익명 작성일 - [설명]
[1] 중홥반응 : NaOH(aq) + HCl(aq) ---> NaCl(aq) + H2O(l)
1 mol 1 mol 1 mol
* 이 반응은 1가의 강산과 1가의 강염기의 중화반응이므로 100% 이온화되므로
[2] 0.015M,xmL 0.2M, 500 mL ---> pH 2.15
[3] pH 2.15 = -log [H+] = -log [10-3x 7.8 ] = 3- 0.85 =2.15
즉 [H+] = 7.8x10-3 mol/L(M)
[4] 이는 산 - 염기 = [H+] = 7.8x10-3 M(mol/L)
(0.2M, 500 mL) - (0.015M,xmL) = 7.8x10-3 M(mol/L)
[5] 중화반응에서 MV = mol이므로 HCl mol =0.2M x (500/1000)L = 0.1 mol이며
[6] 반응후 HCl = 7.8x10-3 mol / 1 L , 용액 1L 7.8x10-3 mol이 남는다 이므로 반응한 HCl(NaOH mol수)
= 0.1 mol - (? mol) = 7.8x10-3
(?) mol = (1x10-1) - (7.8x10-3) = 0.1 - 0.0078 mol = 0.0922 mol
[7] NaOH = 0.015M x xmL = 0.0922 mol
x mL = 0.0922/0.015 = 6.15 L
딥] 6.15 L
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