분석화학 관련 질문

1.

0.1750M의 HCl 20.0mL를 아래의 용액 25.0mL와 혼합할 때의 pH는 얼마인가?

(a)0.132M NaOH

(b)0.132M NH3

(c)0.232M NaOH

위의 (a), (b), (c) 문제의 풀이과정들을 분석화학 공식을 이용해서 설명해주실 수 있나요? (a)와 (b)의 경우엔 용질만 다르고 몰농도와 부피는 똑같은데 답이 같게 나오는 게 이상하게 느껴져서요.

(a) 중화후에 남는 HCl 의 양 = 0.1750M *20mL -0.132M *25mL = 0.2M.mL

전체부피는 45mL 이므로 농도는 0.2M.mL/45mL = 4.444 *10^-3M

pH =-log 4.444*10^-3= 2.35

(b)

NH3 의 농도가 (a) 와같으며 남는 HCl 의 양이 같으므로 pH도 같게 나옵니다.

(c)

0.232M *25mL -0.175*20mL =2.3M.mL

부피=45mL 이므로 2.3M.mL'45mL = 0.0511M

pOH = -log0.0511 = 1.291

pH = 14-1.291 =12.71

2.

0.1000M NaOH 50.00mL를 0.1000M HCl로 적정할 때 산을 0.00, 10.00, 25.00, 40.00mL 첨가한 후에 각 용액의 pH를 계산하는 문제의 풀이과정들을 분석화학 공식을 이용해서 설명해주실 수 있나요?

0.1000M NaOH 의 pOH = -log 0.1 = 1 , pH =14-1 = 13.

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HCl 10.00mL 넣을때 남은 NaOH - 0.1M * 40mL/50mL = 0.08M

부피가 50mL에서 60mL로 변했으모로 농도는 0.08/1.2 = 0.06667M

pOH = -log 0.06667= 1.176, pH = 12.82

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HCl 25넣을때 농도는 0.05 M 이 남고 부피가 75mL로 1.5배 증가됨으로

농도 =0.05/1.5 =0.03333 pOH = 1.477 pH = 12.52

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HCl 40mL 때 남은농도 = 0,02M 부피는 1.8배로 변함으로 농도는

0.02/1.8 =0.01111 pOH = -log 0.01111 =1.954

pH =14-1.954 =12.05

즐거운 하루 되세요.

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