약산에 센염기 적정시 당량점에서의 pH

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약산에 센염기 적정시 당량점에서의 pH

작성일 2023.04.17댓글 1건
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0.1N HAc(약산) 100mL에 0.1N NaOH(센염기) 100mL를 넣어서 당량점을 만들고 이때의 H^+를 구할때 부피가 2배 증가해서 C를 2로 나눠주게되는데

0.1N HAc(약산) 100mL에 0.2N NaOH(센염기) 50mL를 넣어서 만든 당량점에서의 H^+를 구할 때는 부피가 1.5배 증가했으니까 C를 1.5로 나눠줘야되나요?



profile_image 익명 작성일 -

옳습니다. 당량점에서 H^+ 농도를 구할 때는 주어진 약산 용액과 센 염기 용액을 혼합하여 중성화 반응을 일으켰을 때 생성된 염을 기준으로 삼아야 합니다.

이 때, 부피가 2배 증가하여 당량점을 만들었을 때는, 용액의 몰농도(C)를 2로 나누어 주어야 합니다. 따라서, HAc 용액의 몰농도가 0.1N 이므로, H^+ 농도는 0.05M이 됩니다.

반면, 부피가 1.5배 증가하여 당량점을 만들었을 때는, 용액의 몰농도(C)를 1.5로 나누어 주어야 합니다. 따라서, NaOH 용액의 몰농도가 0.2N 이므로, NaOH 용액 50mL에 해당하는 몰은 0.01mol이며, 이와 중성화되는 HAc 용액의 몰은 0.005mol입니다. 이를 당량점의 전체 부피인 150mL로 나누어주면, 전체 용액의 몰농도(C)는 0.0333N이 됩니다. 따라서, H^+ 농도는 0.0333M이 됩니다.

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