중2과학 이온 관련 질문 전자 갯수

안녕하세요,

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1.

중학교면 전기음성도 개념을 배우셨을지 모르겠네요.

원자마다 화학결합을 할 때, 전자를 얼마나 강하게 잡아당기는지 에 대한 수치인데요.

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이때, 결합하는 두 원자의 전기 음성도 차이가 크다면 결합할때 한 원자가 다른 원자의 전자를 완전히 뺏어가게 됩니다.

이렇게 전자를 완전히 뺏긴 상태를 "양이온", 뺏은 상태를 "음이온" 이라고 합니다.

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염소와 소듐(나트륨)의 경우, 대표적인 전기음성도가 큰 원소와 작은원소중 하나로, 두 원소가 결합하면 염소가 소듐(나트륨)의 전자를 완전히 뺏어서, 염소는 염화이온, 나트륨은 나트륨 이온을 형성하여, 결과적으로 "이온결합" 을 형성하게 됩니다.

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반면, 탄소와 산소의 경우 두 원소의 전기음성도차이가 크기는 하지만 완전히 뺏을정도로 차이가 크지는 않습니다.

따라서, 이온결합을 형성하지는 못합니다.

이경우에는 탄화이온, 산화이온이 아니라 그냥 탄소와 산소간의 공유결합을 형성합니다.

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이외에도 전기음성도의 차이가 충분히 큰 원소끼리 결합을 하면 이온결합을, 아니라면 공유결합을 형성합니다.

(이온결합: 염화나트륨, 염화칼륨, 불화나트륨, 염화칼슘 등)

(공유결합: 메탄(CH4), 이산화탄소(CO2), 산소(O2) 등)

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2.

이부분은 고등학교때 "오비탈"의 개념을 배우면 좀더 쉽게 이해하실 수 있을듯 합니다.

전자에는 여러가지 껍질(주양자수)이 있는데요.

각 껍질마다도 여러 종류의 방이 있어요.

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1번껍질에는 s 라는 방이 있는데, 여기는 전자가 2개까지만 들어갈 수 있어요.

2번껍질은 s, p 라는 2개의 방이 있어요. s는 2개, p는 6개가 들어가요.

3번껍질은 s, p, d 라는 3개의 방이 있고, s, p 에 총 8개, d에 10개가 들어가요.

4번에는 s, p, d, f 라는 방이 있고, 앞의 18개 받고, f에 14개 전자가 들어갈 수 있습니다.

현재까지 밝혀진 모든 원소들은 이 s, p, d, f 오비탈로 충분합니다.

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여튼, 그러니까 8개 다음은 8개가 아니란거죠! 18개에요!

(주기율표에서 18족까지 있는 이유!)

따라서, 은의 전자배치를 쓰면,

2개 8개 18개 18개 1개 입니다!

(은 전자배치: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^1)

마지막 껍질 19개 아닌 이유는... s, p, d, f 에너지 레벨하고 관계있는데 이부분은 설명하려면 조금 복잡해요..ㅠ

4f보다 5s가 에너지레벨이 조금 더 낮아서 여기부터 전자가 차기 때문... 일단은 이렇게 알아두시면 될듯..?!

어쨋든, 그래서 마지막 전자 1개를 잃어서 1가 양이온 (Ag+)가 되요!

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-염소 이온과 나트륨 이온이 결합해서

염화 나트륨이 되는건데요.

염소나트륨 이라는 호칭이 어색해서 염화 나트륨으로 바꾸었다고 봐야 합니다.

딱히 이유가 없어요 이런건 ㅠㅠㅠㅠ

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-최외각 전자수를 말씀 하시는 것 같은데요.

처음에 2개, 그 뒤로는 쭉 8개가 되야하구요.

은 이온이 Ag+ 인 이유는 간단히 이렇게 생각하시면 되요.

질문자님이 잘 말하셨듯이, 은 이온은 불안정해서 마지막에 전자수가 7개가 됩니다.

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여기서 1개만 더 있으면 안정 되어지죠?

또 7개를 버려도 안정 되어집니다.

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질문자님은 그냥 전자 1개를 데리고 오는게 편하다고 생각하세요, 전자 7개를 버리는게 편하다고 생각하세요? 상대적으로 전자 수가 적은게 편하겠죠?

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(벽돌 7개 버리러 왔다갔다 하는거랑 벽돌 1개 빌려오는거를 생각하세요.)

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그래서 Ag+ 입니다.

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만약 전자가 2개 모잘랐다면 Ag2+ 였을거에요