대학화학 열화학 부분 문제 풀이 부탁드려요
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대학화학 열화학 부분 문제 풀이 부탁드려요
[설명]
반응식 : 2CuO(s) ---> 2Cu(s) + O2(g) ΔH = 314 kJ
-----------2mol ------> 2mol + 1mol ΔH = 314 kJ
a. Cu 4mol 일 때 E?
[1] CuO 2몰이 분해되어 Cu 2mol 얻을 때 314 kJ을 흡수하므로
[2] Cu 4mol 얻을 때 314 *2 kJ을 흡수한다
답] 628 kJ
b. 25℃ 물 3146 g 의 열량계에서 CuO 1몰이 분해되면 열량계의 온도는
[1] 반응식에서 2몰이 분해될 때 314 kJ을 흡수하므로 CuO 1몰이 분해되면 157 kJ을 흡수
[2] 물의 비열이 4.18 J/g℃ = 용액 1g을 1℃ 올(내)리는데 필요한 에너지는 4.18J
[3] = 3146g을 x℃ 내리는데 필요한 에너지 157kJ
[4] 용액 3146g을 1도 내리는데 필요한 에너지 = 3145 x 4.16 = 13.0832 kJ
[5] 1도 내리는데 필요한 에너지=13.0832 kJ인데, 157kJ로는 몇 도를 내릴까?
1도 : 13.0832 kJ = x도 : 157kJ, x = 12.00℃
[6] 25 – 12 = 13℃
답] 13℃
c. CuO 1몰
[1] 반응식 : 2CuO(s) ---> 2Cu(s) + O2(g) ΔH = 314 kJ
----------------2mol -----> 2mol + 1mol ΔH = 314 kJ
1mol -------------------------------------------x
[2] 2mol : 314kJ = 1mol : x, x = 157kJ
답] 157kJ
사진의 문제의 풀이과정과 답좀 부탁드립니다 ! [설명] 반응식 : 2CuO(s) ---> 2Cu(s) + O2(g) ΔH = 314 kJ -----------2mol ------> 2mol + 1mol ΔH = 314 kJ a. Cu 4mol...
이 문제에서 초록색으로 네모친 부분이 이해가 안가요 왜 1.3x10^6J을 나눠주는건가요..? 쉽게 설명 부탁드려요 ㅠㅠ 제 블로그에 정리해둔 자료를 참고하세요....
... 풀이과정 이해하기 쉽게 부탁드려요 제 블로그 글을 참고하세요. https://ywpop.tistory.com/11462 도움 되셨다면, 답변을 채택해 주시길 바랍니다. 답변을 채택해 주시면...
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