열화학 : 화학 에너지
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일반화학 1 내용 입니다.
저 부분 문제를 공부하다가 생긴 의문이 있는데
표준 생성열을 이용해서 엔탈피를 계산하는것과 결합 해리 에너지를 이용해서 엔탈피를 계산하는것을 구분지어야 하던데, 왜 구분지어야하는 건가요??
이 의문이 든 이유는
표준 생성열 에서는 O2가 원소 형태이기 때문에 0kJ/mol로 취급하는데,
결합 해리 에너지 에서는 O2의 평균 결합 해리 에너지가 180 kJ/mol로 존재하더라구요.
그렇다면
1. 표준생성열과 결합 해리 에너지를 합쳐서 계산하는 문제가 존재 하는가?
2. 두가지를 왜 구분짓는지
가 궁금합니다.
저 부분 문제를 공부하다가 생긴 의문이 있는데
표준 생성열을 이용해서 엔탈피를 계산하는것과 결합 해리 에너지를 이용해서 엔탈피를 계산하는것을 구분지어야 하던데, 왜 구분지어야하는 건가요??
이 의문이 든 이유는
표준 생성열 에서는 O2가 원소 형태이기 때문에 0kJ/mol로 취급하는데,
결합 해리 에너지 에서는 O2의 평균 결합 해리 에너지가 180 kJ/mol로 존재하더라구요.
그렇다면
1. 표준생성열과 결합 해리 에너지를 합쳐서 계산하는 문제가 존재 하는가?
2. 두가지를 왜 구분짓는지
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