분석화학실험문제인데 너무 어려워서 그러는데 식이랑 풀이좀 도와주실분...

1.산화-환원 적정법 중의 하나인 과망간산칼륨 적정은 주로 산성 용액 상태에서 이루어진다. 이 때 분석액을 산성화하기 위하여 주로 사용하는 산은?

1.황산 2.질산 3.염산 4.아세트산

2. KMnO4는 어디에 보관하는 것이 가장 적당한가?

1.에보나이트병 2.폴리에틸렌병 3.갈색 유리병
4.투명 유리병

3. 0.1N KMnO4 표준용액을 표정할 때에 사용하는 시약은?

1.NaOH 2.Na2C2O4 3.K2CrO4 4.NaCl

4.시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 질산은(AgNO3) 0.245g 을 생성시켰다. 시료 중 염소의 양은?
(단 원소의 원자량은 Ag:107.9 n:14 o:16 cl:35.45)

AgNO3 : 107.9 + 14 + 15*3 = 169.9g : 35.45 0.245g * 35.45/169.9 = 0.051g

5. PH 미터이 사용하는 유리 전극이는 어떤 용액이 채워져
있는가?

1.pH 7의 NaoH 불포화용액 2. Ph10의 nh포화용액
3.ph 7의 kcl 포화용액 4. Ph10의 kcl포화용액

6. 다음 유리기구 중 액체 물질의 용량을 측정하는 용도로
주로 쓰이지 않는것은?

1.메스플라스크 2.뷰렛 3.피펫 4.분액깔대기

7.중성에서 kmno4 1g 당량은 몇 g인가? Kmno4:158.03

1.88.92     2.75.03    3.69.15    4.   52.68

8. 중화 적정에 사용할 표준 산으로 0.1N의 옥살산을 만들 려고 한다. 다음 방법중 옳은것은?

1.이 결정 4.5g을 물에 녹여 1000ml의 용액으로 만든다
2.이 결정 4.5g을 물 500ml에 녹인다
3. 이결정 6.3g을 물에 녹여 1000ml의 용액으로 만든다
4.이 결정 6.3을 물 1000ml에 녹인다.

9. 황산제일철을 산성용액 중에서 kmno4표준용액으로 적
적정할때에 0.1N kmno4 1L를 제조하는데 필요한 순
수한 kmno4의 양은?

1. 1.580g    2.   3.161g     3. 5.268g     4. 15.803g

10. AgNO3 10을 정확히 칭량하여 물에 녹인 뒤 500ml 메스플라스크의 눈금까지 희석시켰다. 이용액은 몇 N인가?
AgNO3:169.89
1.   0.118    2.0.169 3.0.391 4.0.503

11. 시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은
( Agno3)으로 침전시켜 염화은(Agcl)0.245g을 생성시
켰다. 시료 중 염소의 양은?

0.245* 35.45/(107.9+35/45) = 0.06

1. 0.02 2. 0.06 3. 0.12 4. 0.16

12. 다음 중 분석물질과 적정액 사이의 착물형성 반응을 이
용한 적정법은?

1.중화적정법 2.침전적정법 3.산화환원 적정법 4.킬레이트 적정법

13. 0.1N kmno4 용액의 표정을 위해 0.1N 옥살산나트륨용액 20ml에 0.1N kmno4 적정한 결과 0.1N Kmno4 소비량이 21ml이었다면 0.1N kmno4의 표정값은 얼마인가?

0.1N *20mL = XN * 21mL  XN = 0.1*20/21 =0.0952N.  농도계수f = 0.952

14. 0.1N kmno4 용액(f=1.005) 으로 0.1N 옥살산나트륨 용액 25ml 떨어뜨려 적정할 경우 0.1N kmno4의 소비량은(ml)은 얼마인가?
0.1N * 25mL = 1.005* 0.1  XmL

XmL = 25mL * 0.1/0.1005 =24.88mL.
15. 당량에 대한 정의로서 옳은것은?

1.분자량의 절반

2. 원자가 x 원자량
3.표준온도와 표준압력에서 22.4l의 무게
4.어떤 원소가 수소1몰과 결합 또는 치환할 수 있는 원소의 양(몰수)

즐거운 하루되세요.