1)98% H2SO4 0.01N제조방법(2당량,Mw:98.08,비중1.84)
1.84g/mL * 1000mL * 0.98/49.04 g/N =36.77N
36.77N * XmL = 0.01N *1000mL
XmL = (0.01N *1000 mL)/36.77 = 0.272mL
마이크로 피펫으로 진한 황산 272uL 를 취해서 1L 를 만들거나
27.2mL를 취해서 1000mL를 만든다음(1N) 그중 10mL를 취해서 1L 를 만들면 됩니다.
2)5% KMnO4 1L 제조법(5당량 Mw:158)
5%w/v로 해야 됩니다.
50g 을 물에 녹여 1L를 만들면 됩니다. 이때 KMnO4 의 무게로 1000g 이 넘을 가능성이 크며
따라서 5% 가 안될가능성도 있습니다. 정확히 w/w 로 하려면 50g 에 물 950g 을 넣으면 되지만
정확히 1L 가 안될가능성이 큽니다.만일 정확히 w/w로 해야 된다면 이때의 부피를 측정하고 부족한 부피에 대해서 물과 KMnO4 의 비율을 다시 계산해서 보충해야 됩니다.
3)H2SO4 1:2용액 300ml 제조법
H2SO4 1:2 라고 하면 황산1에 물 2를 말합니다
따라서 물 200mL 에 황산 100mL를 조심해서 혼합하면 됩니다.
4)K2Cr2O7 20ppm 용액 제조법 (6당량,Mw:294.19)
이 경우에는 20mg/L 입니다. 따라서 20mg 의 K2Cr2O7 을 저울에 달아 물에 녹여 1L 를 만들면
됩니다.
5)30% A를 넣고 증류수를 채워 100ml로 만들었을때
이용액의 농도는 ?
A라는 물질을 30% 넣고 나머지 70% 를 물로 채우면 A는 30% 가 됩니다.
만일 30% 짜리 A mL를 넣고 너머지 물을 채워 100mL 가 될때에는
30% 짜리 밀도가 1일때 A*0.3 % 가 됩니다. 밀도가 1일아닌경우에는 밀도를 곱해주어야 합니다.
6)36.5%HCL를 가지고 5N HCL을 제조하시오(비중1, 1당량, 분자량 36.5)
원래 진한염산의 밀도는 1.18 인데 문제에 1.1 이라고 되어 있으므로 문제에 충실하게 풀면
1000mL *1.1g/mL *0.365/36.5g/N= 11N
11N *XmL = 5N * 1000mL
XmL = 5000NmL/11N =454.5mL
진한 염산 454mL를 취해서 물을 가해 1L를 만들면 됩니다.
즐거운 하루 되세요.
