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1. 에탄의 몰수를 계산하려면 질량(m)을 분자량(M)으로 나누어야 합니다. 에탄의 분자량은 30 g/mol입니다. 따라서, 몰수는 n = m/M = 5g / 30 g/mol = 0.167 mol입니다.
플라스크가 깨지는 압력은 1 MPa입니다. 이를 기준으로, 깨어질 온도를 계산해 보겠습니다. 이상 기체 법칙에서 P = nRT/V이므로, T = PV/nR입니다. 여기서 P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 온도를 나타냅니다.
따라서, T = (1 MPa) * (1 dm^3) / (0.167 mol * 8.31 J/(mol·K)) = 1204 K입니다.
따라서, 기체의 압력이 1 MPa를 초과하는 온도에서 플라스크가 깨어질 것입니다.
2. 압축기체의 몰수를 계산하려면 PV = nRT를 사용합니다. 이 경우, P = 15 MPa = 15 * 10^6 Pa, V = 0.050 m^3, R = 8.31 J/(mol·K), T = 300 K입니다.
따라서, n = PV/RT = (15 * 10^6 Pa) * (0.050 m^3) / (8.31 J/(mol·K) * 300 K) = 3.59 mol입니다.
만약 기체가 산소라면, 산소의 분자량은 32 g/mol입니다. 따라서, 3.59 몰의 산소는 m = nM = 3.59 mol * 32 g/mol = 114.88 g입니다.