고2 화학1 화학 반응식

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고2 화학1 화학 반응식

작성일 2024.04.04댓글 1건
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고2 화학1에서 반응물의 질량 총합과 생성물의 질량 총합은 같지만 반응 질량비는 화학 반응식의 계수비와 같지 않은 이유를 알려주세요. ㅜㅜㅜ

이해하기 쉽게 풀러서 설명 부탁드립니다 ㅜㅜ


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profile_image 익명 작성일 -

화학 반응에서는 원래 있는 물질들(반응물)이 반응해서 새로운 물질들(생성물)로 바뀌죠.

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질량 보존의 법칙은 반응 전후로 모든 물질의 질량 합계는 변하지 않습니다. 즉, 반응물의 질량 총합과 생성물의 질량 총합이 같아요.

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반응 질량비와 화학 반응식 계수비는 다를 수 있어요 화학 반응식에서 숫자(계수)는 물질이 얼마나 많이 반응하는지를 나타내지만, 질량비는 실제 물질의 무게를 고려하죠. 같은 양의 물질이라도, 그 물질이 실제로 얼마나 무거운지(몰 질량)에 따라 질량비는 달라질 수 있어요.

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예를 들어, 물을 만드는 반응을 생각해 보겠습니다. 수소와 산소가 반응해서 물이 되죠? 여기서 수소 2개 분자와 산소 1개 분자가 반응해서 물 2개 분자가 만들어집니다. 이때, 수소와 산소의 양(계수)은 2:1이지만, 실제 무게로 따지면, 산소가 수소보다 훨씬 무거워요. 그래서 같은 "양"의 수소와 산소라도, "무게(질량비)"로 보면 산소가 훨씬 더 무겁게 측정돼요.

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결론적으로, 화학 반응에서 반응물과 생성물의 총 질량은 같아도, 그 질량이 어떻게 분배되는지(질량비)는 반응물마다 다른 몰 질량 때문에 화학 반응식의 계수비와는 다를 수 있습니다.

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