혼합용액에 존재하는 은 이온(Ag+)의 몰수 문제
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혼합용액에 존재하는 은 이온(Ag+)의 몰수 문제
0.1M MgCl2 0.2L
=>Mg2+: 0.02몰, Cl-:0.04몰
0.2M AgNO3 0.3L
=>Ag+: 0.06몰, NO3 -: 0.06몰
따라서 AgCl이 0.04몰 생성되고
Ag+은0.02몰 남습니다.
답: 0.02몰
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제목이랑 똑같이 혼합용액에 이온이 존재하는 이유 좀 알려주세요ㅠ 중2면 앙금생성되는... 예를 들어 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액을 혼합하면 염화 이온과 은 이온은...
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... 정말 이런 문제를 처음봐서 잘 모르겠어요 혼합용액이라고 하는것은 염화은은 앙금 나머지 결합하지 못한 나트륨이온 질산이온 이 혼합용액속에 남아있으니 나트륨 이온이...
... 문제) 0.200 mol/L 유산 50.0 mL에 0.100 mol/L 수산화나트륨 수용액 50.0 mL를 첨가하였다. 그 후에 이 혼합용액에 대해 1.00 mol/L 염산을 2.00 mL 더한...
... 1M-HCl 에 혼합 하였을 때 이 혼합의 용액의 pH 는 얼마인가? 이 문제는... 이때, HCl 용액의 몰수가 0.0025 mol이므로, H+ 이온의 농도는 0.0025 mol/L입니다. 이를...