일산화질소 산소 질소 끓는점

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일산화질소 산소 질소 끓는점

작성일 2024.04.08댓글 2건
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질소->산소->일산화질소 순서로 끓는점이 높아지던데 일산화질소가 불안정한 물질이니까 제일 먼저 끓어야하지 않나요...? 왜 저 순서가 되나요??



profile_image 익명 작성일 -

일산화질소에서 산소와 질소 사이의 결합이 더 강해서 그래요.

## ️ Answer

이러한 순서는 각 분자의 분자량과 분자간의 상호작용에 의해 결정됩니다. 일산화질소 분자(N2O)의 분자량은 44g/mol로 질소(N2, 28g/mol)와 산소(O2, 32g/mol)보다 높습니다. 따라서 일산화질소는 끓는 점이 더 높게 됩니다. 또한, 일산화질소는 산소와 질소의 결합 형태로 존재하며 이중결합을 가지고 있어서 더 안정적입니다. 그러나 일산화질소는 높은 온도에서 분해되어 질소와 산소로 분해되므로 더 높은 온도에서 끓게 됩니다.

​

## Sources

1. [What's The Difference Between Nitrogen And Nitrous Oxide?](https://analoxgroup.com/blog/whats-the-difference-between-nitrogen-and-nitrous-oxide)

2. [Nitrous oxide](https://en.wikipedia.org/wiki/Nitrous_oxide)

3. [Oxides of Nitrogen (12.1.3) | CIE A-Level Chemistry Notes](https://www.tutorchase.com/notes/cie-a-level/chemistry/12-1-3-oxides-of-nitrogen)

profile_image 익명 작성일 -

그건 분자의 극성에 의한 차이입니다.

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질소와 산소는 비극성 분자입니다. 다만 질소보다는 산소분자가 좀더 무겁기 때문에 끓는점이 아주 조금이나마 높은것이고요...

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일산화질소의 경우는 질소와 산소간에 발생하는 약간의 전기음성도 차이에 의해 약하게나마 극성을 가집니다.

따라서 일산화질소 분자끼리 정전기적 인력이 발생하기 때문에 끓는점이 다소 높게 나타납니다.

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