1. 원소 : 원자를 이루는 본 바탕 물질인 기본 성분으로, 화학적인 방법으로 더 이상 다른 물질로 분해되지 않는다.
2. 원자 : 원자는 원소를 구체적으로 나타내는 "입자(알갱이)"이다. 원자는 핵분열로 인해 더 작은 입자로 나누어질 수 있다.
3. 분자 : 종류가 많다.
1) 홑원자 분자(일원자 분자) : 탄소(C)의 경우는 원자 1개가 곧 분자이다. 이런 것을 "홑원자 분자(=일원자 분자 = 단원자 분자)"라고 한다. 금, 은, 구리, 철, 마그네슘, 칼슘, 아연 등등의 금속은 원자가 곧 분자이다.
금속에는 제 맘대로 천방지축 왔다 갔다 하는 '자유 전자'가 있어서 금속 원자끼리의 결합을 단단하게 하여준다.
비금속인 탄소와 금속은 원자가 곧 분자인 경우이다.
"홑원자 분자"로는 주기율표의 18족의 '비활성 기체'인 원소인 헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤 등이 원자가 곧 분자인 "홑원자 분자"이다.
2) 이원자 분자 : 같은 종류의 분자가 두 개가 화학결합하여서 분자가 된 것이다. 여기에는 산소 기체(O2), 수소 기체(H2), 염소 기체(Cl2), 질소 기체(N2) 분자 등이 있다. / 원소의 종류가 달라도 '일산화탄소(CO)'와 같은 경우는 '이원자 분자'이라고도 한다.
3) 다원자 분자 : 원자 종류가 둘 이상이 화학결합하여 분자가 된 것이다. 분자는 원자와는 달리, 고유한 성질을 새로 가진다.(단, "홑원자 분자"는 제외!). 일산화탄소(CO), 이산화탄소(CO2), 물 분자(H2O), 암모니아 가스(NH3), 메테인(CH4) 등 수없이 많다.
4. 혼합물 : 두 종류 이상의 물질이 화학적 반응을 일으키지 않고 물리적으로 단순히 섞여 있는 물질로, 소금물, 설탕물, 바닷물처럼 성분 물질들이 고르게 섞여 있으면, "균일 혼합물"이라고 하고, 쥬스, 우유, 간장처럼 성분 물질들이 고르게 섞여 있지 않으면, "불균일 혼합물"이라고 한다.
5. 분자가 화합물인 이유 : 이원자 분자부터 분자가 되면서, 전자를 서로 공유하면서(=화합하면서) 분자가 되므로, 분자가 "화합물"입니다.
6. 이온결합물은 분자가 아닙니다. : 예를 들어 소금(NaCl)은 분자가 아니라 이온결합물입니다. 물에 녹아서 이온이 되는 고체는 이온결합물입니다. (예 : 황산구리 CuSO4, 염화칼슘 CaCl2)
7. 화합물 안에 '분자, 공유 결합물인 분자, 이온결합물'이 있습니다.
아래부터는 보너스입니다.
*******보너스 ******
혼합물 : 공기, 흙, 우유, 소금물, 설탕물, 소금가루와 설탕가루 섞은 것 등::::필 오죠^&^
화학반응식으로 원소둘 이상 붙은 건 무조건 화합물임<<ㅡㅡㅡ 쉬움^^
'일정 성분비 법칙은 화합물이 생성될 때 성립하고 질량 보존 법칙은 혼합물, 화합물이 생성될 때 모두 성립한다.' : 아래를 보시기 바랍니다.
1. 질량 보존 법칙은 혼합물, 화합물이 생성될 때 모두 성립한다.
혼합물 : 설탕물의 질량 = 녹이기 전의 설탕 질량 + 물의 질량 <=== 이므로, "질량 보존 법칙"이 성립합니다.
그러나 혼합물은 일정성분비의 법칙은 아예 없습니다. : 예). 설탕 10g과 물 100g을 섞어도 설탕물이고, 설탕 50g과 물 100g을 섞어도 설탕물입니다.
그러나
탄소+산소→이산화탄소
C + O2 → CO2 : 경우는 탄소원자 1개랑 산소원자 2개(산소분자 1개)랑만 화합을 하므로, "일정성분비의 법칙"이 성립하고, 탄소질량 + 산소질량 = 이산화탄소 질량
이므로, "질량보존의 법칙"도 성립한다.
아래의 화합물들은,
2. 일정성분비의 법칙과 질량보존의 법칙은 화합물 생성 시에만 성립한다! : 화합물의 예부터 들게요.
질산 HNO3
물 H2O
황화수소 H2S
황산 H2SO4
과망간산 HMnO4
탄산 H2CO3
아세트산 CH3COOH
염화나트륨 NaCl
질산나트륨 NaNO3
수산화나트륨 NaOH
황화나트륨 Na2S
황산나트륨 Na2SO4
과망간산나트륨 NaMnO4
탄산나트륨 Na2CO3
아세트산나트륨 CH3COONa
염화칼륨 KCl
질산칼륨 KNO3
수산화칼륨 KOH
황화칼륨 K2S
과망간산칼륨 KMnO4
탄산칼륨 K2CO3
아세트산칼륨 CH3COOK
염화은 AgCl
질산은 AgNO3
수산화은 AgOH
황화은 Ag2S
황산은 Ag2SO4
과망간산은 AgMnO4
탄산은 Ag2CO3
염화바륨 BaCl2
질산바륨 Ba(NO3)2
산화바륨 BaO
황화바륨 BaS
황산바륨 BaSO4
과망간산바륨 Ba(MnO4)2
탄산바륨 BaCO3
아세트산바륨 (CH3COO)2Ba
염화구리 CuCl, CuCl2
질산구리 CuNO3, Cu(NO3)2
수산화구리 CuOH, Cu(OH)2
황화구리 Cu2S, CuS
황산구리 Cu2SO4, CuSO4
과망간산구리 CuMnO4, Cu(MnO4)2
이상이 화합물입니다.
일정성분비의 법칙이 성립하는 이유는 다음의 화학반응식에 알 수가 있습니다.
1.철+황→황화철
Fe + S →FeS
2. 철+산소→산화철
2Fe + O2 → 2FeO
3.탄산수소나트륨→탄산나트륨+물+이산화탄소
2NaHCO3 →Na2CO3 + H2O + CO2
4.산화수은→수은+산소
2HgO → 2Hg + O2
5.과산화수소→물+산소
2H2O2 → 2H2O + O2
6.물→수소+산소
2H2O → 2H2 + O2
7.질산은+구리→질산구리+은
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag
8.탄소+산소→이산화탄소
C + O2 → CO2
9.산화은→은+산소
2Ag2O →4Ag + O2
10.염화구리(Ⅱ)+마그네슘→염화마그네슘+구리
CuCl2 +Mg → MgCl2+Cu
11.탄산나트륨+염화칼슘→탄산칼슘↓+염화나트륨
Na2CO3 +CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl
12.탄산칼슘+물+이산화탄소→탄산수소칼슘
CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2
13.탄산칼슘+염산→염화칼슘+물+이산화탄소
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
14.요오드화칼륨+질산납→요오드화납↓+질산칼륨
2KI +Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3
15.마그네슘+산소→산화마그네슘
2Mg+O2→ 2MgO
16.마그네슘+염산→염화마그네슘+수소↑
Mg +2HCl →MgCl2 + H2
17.구리+산소→산화구리
2Cu +O2 → 2CuO
