2학년 분자식 임기히는 방법 알려주세요

1. 주기율표에 있는 원소 중에서, 최소한 칼슘(Ca)까지는 그대로 쓸 수 있도록 외웁니다.

외우는 방법은 여러 가지가 있습니다.

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https://blog.naver.com/darwin007/221699921563

https://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=110304&docId=349836386&qb=7KO86riw7Jyo7ZGcIOyVlOq4sOuylQ==&enc=utf8&section=kin&rank=2&search_sort=0&spq=0

2. 위의 님이 찍은 사진의 분자모형을 연습장에다가 실제로 그림을 그려가면서 모양을 기억하세요. 고등학교 수준에서는 안 보고 그릴 줄 알아야 되는데, 중학교 때의 기억력이 고등학교 때까지 계속 이어지게 하세요.^^

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3. 분자식을 하루에 10번씩 일주일만 쓰면서 외우면 다 외워집니다.

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예) 황산구리는 CuSO4 (씨유에쓰오포) / 염산은 에이취씨엘(HCl) 이렇게요.

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4. 위와 같이 꼭 외워야 하는 화학식 적어 드립니다.

그런데 +, - 몇 가인지를 외워 놓으면 +, - 개수만 맞추면 됩니다.

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염산 HCl

염화나트륨 NaCl

아이오딘화납(Ⅱ) : PbI2.

황산 H2SO4

질산 HNO3

질산나트륨 NaNO3

수산화나트륨 NaOH

황화나트륨 Na2S

황산나트륨 Na2SO4

탄산나트륨 Na2CO3

아세트산 CH3COOH

수산화칼슘 Ca(OH)2

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수산화칼륨 KOH

염화칼륨 KCl

질산칼륨 KNO3

수산화나트륨 NaOH

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과망간산칼륨 KMnO4

탄산칼륨 K2CO3

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염화은 AgCl

질산은 AgNO3

수산화은 AgOH

탄산은 Ag2CO3

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염화바륨 BaCl2

질산바륨 Ba(NO3)2

황산바륨 BaSO4

탄산바륨 BaCO3

염화구리 CuCl2 (염화 제2구리)

5. +, - 몇 가???

★★자주 쓰이는 이온식

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위를 이용하여서,,,,, +가 앞에 오게 그리고 -는 뒤에 오게 한 뒤에 +,- 개수가 서로 맞게 만들어 주면 됩니다^^

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◇화학식

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예를 들어 몇개 더 들어 보면..........

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CaCl2 ->Ca2++2Cl-

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KMnO4->K++MnO4-

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CuCl2->Cu2++2Cl-

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Cu(NO3)2->Cu2++2NO3-

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KCl->K++Cl-

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Na2SO4->2Na++SO42-

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KNO3->K++NO3-

이상은 이온결합화합물의 예입니다.

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참고

1. 황산구리 : CuSO4 ---> Cu +2가 양이온 1개와 SO4(원자단 이온이라고 해서 같이 뭉쳐 다니면서 하나의 이온으로 존재함). SO4 -2가 음이온 1개 ㅡㅡㅡㅡㅡㅡ>> 그래서 이온화되면 ㅡㅡㅡㅡ>> 양이온 1개 + 음이온 1개 = 2개!!!!

2. 염화알루미늄 : AlCl3 ㅡㅡㅡ>> Al +3가 양이온 1개와 Cl 음이온 3개 즉 Cl3,,,,, ㅡㅡㅡㅡ>> 그래서 이온화되면 ㅡㅡㅡㅡ>> 양이온 1개 + 음이온 3개 = 4개!!!!

3. 염화마그네슘 : MgCl2 ㅡㅡㅡ>> Mg +2가 양이온 1개와 Cl -1가 음이온 2개 즉 =Cl2,,,, ㅡㅡㅡㅡ>> 그래서 이온화되면 ㅡㅡㅡㅡ>> 양이온 1개 + 음이온 2개 = 3개!!!!

4.황산 : H2SO4 : ㅡㅡㅡ>> H +1가 양이온 2개와 SO4 -2가 음이온 1개 즉 =Cl2,,,, ㅡㅡㅡㅡ>> 그래서 이온화되면 ㅡㅡㅡㅡ>> 양이온 2개 + 음이온 1개 = 3개!!!!

5. 탄산나트륨 : Na2Co3 : Na +1가 양이온 2개와 CO3 -2가 음이온 1개 즉 ㅡㅡㅡㅡ>> 그래서 이온화되면 ㅡㅡㅡㅡ>> 양이온 2개 + 음이온 1개 = 3개!!!! C03도 SO4 처럼 원자단 이온이라고 해서 는 뭉쳐 다니면서 하나의 이온으로 존재함.

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K는 1족이라 + 1가 입니다. MnO4 같은 원자단(團:덩어리)이온은 걍 외우는 수밖에 없어요. (대학수준 아닌 담에...) MnO4는 자연히 -1가 이겠죠.

대표적으로 NaCl 을 봅시다. Na 1족 +1가 ... Cl 17족 -1가 ...

그러면 ㅡㅡㅡㅡ CuCl2 로 보아...Cl에 2가 붙은 걸로 보아 .... Cu는 +2가 ........ 이렇게 이해하고 암기!!!! 하세요^^

염산 HCl 로 미뤄 ㅡㅡㅡㅡ Cl이 -1가이므로,,,, H 는 +1가 겠죠.

그러면 ....... 황산 H2SO4 <<ㅡㅡㅡㅡ SO4 는 -2가 ^*^

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질산 HNO3

물 H2O

황화수소 H2S

황산 H2SO4

과망간산 HMnO4

탄산 H2CO3

아세트산 CH3COOH : 이건 예외입니다. CH3COO가 -이고 뒤의 H가 +입니다.

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6. 분자식 화학식 차이

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뭐가 다른건지 모르겠어요; 난 둘다 같은건줄 알고있었는데 그게 아닌가봐요. : 예^^

제가 아까부터 계속 잘못된 설명을 에다 하고있는것같아서요.. 좀 알려주세요... 중2때 작년에 배울땐 그런거 크게 안 따진 걸로 기억나는데.. 교육과정이 바뀌어서 그런건가요? : 예;;;;;

결론부터 말하면, "분자식에는 화학식도 있고 화학식이 아닌 것도 있다!"

분자식 : 분자로 존재하는 물질(금속은 분자로 존재 안 함)의 조성(組成)과 구성 원소의 기호를 사용하여 물질을 이루는 분자의 짜임새를 표현한 식.

(예) : 산소기체 O2와 수소기체 H2는 분자식이나 화학식은 아님!!!!

물분자 H2O는 분자식이자 화학식임!!!!

화학식 : 2가지 이상의 원소가 화학결합을 하여 생긴 물질 화합물. 화학식에는

이온식 : 이온결합한 것들 : 대부분 물에 녹는 화합물들. (소금, 황산구리 등)

분자식 : 분자를 이루는 원소의 개수비

실험식 : 실험 상으로 나타나는 식

시성식 : 그 분자 고유의 성질을 표시하는 식

구조식 : 분자구조를 약속된 그림으로 그린 것.

등 4가지가 있다.

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추가 : 소금같은 이온결합물은 분자식은 아니나 화학식은 됩니다. 즉 화학식이 더 넓은 개념입니다.